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只投入反应物反应向正向进行，则V正>V逆
只投入生成物，反应向逆向进行则V逆>V正。
同时投入反应物和生成物利用浓度商和平衡常数比较。
QC >K未达平衡，反应逆向进行V逆>V正。
任何一个可逆反应最终都要趋于平衡。
反应物转化率高于平衡时转化率...

只投入反应物反应向正向进行，则V正>V逆
只投入生成物，反应向逆向进行则V逆>V正。
同时投入反应物和生成物利用浓度商和平衡常數比较。
QC >K未达平衡，反应逆向进行V逆>V正。
任何一个可逆反应最终都要趋于平衡。
反应物转化率高于平衡时转化率则向逆反应方向趨于平衡，V逆>V正
反应物转化率低于平衡时转化率，则向正反应方向趋于平衡V正>V逆。
反应物体积分数高于平衡时体积分数则向正反应方向趋于平衡，V正>V逆
反应物体积分数低于平衡时体积分数，则向逆反应方向趋于平衡V逆>V正。

怎么做曲线上某点的切线?什么是切线斜率?如何比较各点的切线斜率大小?
看到高一物理的变加速运动v-t图像,书上说曲线上的某点的切线斜率等于该时刻物体的加速度.我不知道洳何判断该物体的加速度变化情况和该图像的切线斜率变化情况.
请懂得回答,答得好的再加分,