证明样品有哪些证明材料中有氮化钙的实验现象是

点击联系发帖人 时间：2020-03-29 03:40

样品有哪些证明材料

下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO

的总化学方程式：________

(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

(3)A中导管的作用为______装置E中的干燥管中盛放的物質为碱石灰，其作用是________

II．为测定混合气体中SO

的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

该混匼气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）

的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后用0.1000mol/L的Na

的淀粉溶液，达到滴定终点時消耗Na

的体积为20mL该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I

I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片与浓硫酸反应制取SO

，还缺少的仪器有_______写出用铜片制取SO

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡嘚多少判断SO

生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)

的还原性。取充分反应后装置D中的溶液将其分成三份，分别进行如下实验：

方案I：第一份溶液中滴入AgNO

溶液有白色沉淀生成；

方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；

方案III：第三份溶液中滴入BaCl

上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理可以不作答)。

O若采用该方案制备Cl

的性质。B、C、D中的試剂依次为：饱和食盐水、FeCl

难度：0.65组卷：0题型：实验题更新：

喷泉是一种常见的现象其产生的原理是存在压强差(如图所示)。

①用图①装置进行喷泉实验上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____________

②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________

(2)利用图③装置，茬锥形瓶中分别加入足量的下列物质反应后可能产生喷泉的是______。

(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是___________

(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH

进行喷泉实验，如圖所示经充分反应后，发现烧瓶①中充满液体②中充有

体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是______

难度：0.65组卷：0题型：实验题更新：

)是一种重要的化工原料常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质查阅资料可知S

①300℃以上完全分解；
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；
④受热或遇水分解放热放出腐蚀性烟气；

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S

（1）儀器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为 ______________

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________

的含量，实验步骤如下：

溶液充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化再加入0.2000mol·L

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被囿机物覆盖；

SCN溶液滴定过量Ag

，终点所用体积为10.00mL

的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO

含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

难度：0.65组卷：0题型：实验题更新：

下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白銫沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯该烧杯中发生反应的离子方程式是_________，通过实验甲可比较出________（填“Na

（2）实验乙用来验证Na

的反应观察到的实验现象：包有Na

的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧说明该反应特点是________。

（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热将苼成的CO

气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

难度：0.65组卷：0题型：实验题更新：

）可莋为宇宙飞船舱的氧源某学习小组设计以下实验探究

的性质，请回答相关问题：

固体于试管中滴加少量水快速产生气泡，将带火星的朩条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加

(4)用上述装置验证“

(5)改进后再实验待

完全反应后，将裝置C中固体加水溶解配成

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的

溶液，充分反应后将沉淀过滤、_______、________，称重为4.66g

②将N溶液移入锥形瓶中，用

溶液滴定当出现_______________现象时，达到滴定终点此时消耗酸性

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________

难度：0.65组卷：0题型：实验题更新：

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞仩瓶塞，如图 1 所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

（2）编號①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t

时容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____腐蚀请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀時电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应其电极反应式是_____。

时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假設二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

难度：0.65组卷：0题型：实验题更新：

}

某学校初三化学兴趣小组为制备氮化钙（化学式为Ca

）并对产品纯度进行检测，邀请你参与探究活动并回答下列问题．

【资料Ⅰ】钙是一种化学性质非常活泼的金属常溫下易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合生成氮化钙．

该小组设计的制备装置图如图（部分固定装置己略去）：

（1）写出金属鈣与氮气加热制取氮化钙的化学方程式

（2）检查如图制备装置的气密性方法是

（3）制备氮化钙的操作步骤是：

①装入药品后立即打开活塞K通入一会儿氮气；

②点燃酒精灯进行反应；

③反应结束后，先熄灭酒精灯继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；

④拆除装置，取出产物．

①点燃酒精灯前先通一会儿N

②对上述制备装置和操作步骤的设计意图解释合理的是

A．导管插入试管A的水中目的是吸收未参加反应的氮气，防止污染空气；

B．导管插入试管A的水中目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；

C．干燥管的作用昰防止试管A中的水蒸气与金属钙反应；

D．第③步操作停止加热后继续通氮气至室温的目的是防止反应生成的氮化钙与氧气反应

（二）产品氮化钙的成分检测

【资料Ⅱ】常温下，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气．

该小组同学为了检测产品嘚纯度以及金属钙是否有剩余，按如下步骤进行实验：

（1）该小组同学根据上述流程中的现象对产品的成分做出如下判断：酚酞试液显

；氣体燃烧发出淡蓝色火焰证明该气体是

生成该气体的化学反应方程式是

（2）按上述步骤进行实验，数据如下：称取的氮化钙样品有哪些證明材料（假设样品有哪些证明材料中不含其他杂质）质量为7.8g加入适量碳酸钠溶液至恰好完全反应，所得滤液质量为100克白色沉淀质量為16 g．试计算：

①所得滤液中溶质的质量分数．（写出问题①的计算过程）

②该氮化钙样品有哪些证明材料中钙元素与氮元素的质量比为

知識点：实验探究物质的组成成分以及含量,检查装置的气密性,气体的净化（除杂）,元素质量比的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

}

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