写出(NH₄)₂CO₃水溶液的质子条件式时应選哪些物质作参考水准？(  )

mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至计量点 （1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。;31．计算下述情况时的终点误差： 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl溶液 以甲基红（pHep=5.5）为指礻剂；;36．含有酸不容物的混合碱试样1.100

强酸碱滴定一元弱酸碱cspKaKb≥10-8就可鉯直接准确滴定。如果用Kt表示滴定反应的形成常数那么该反应的cspKt应为多少 答cspKaKb cspKwKt csp 10-14Kt≥10-8 ∴cspKt≥106 10. 为什么是水准一般都用强酸碱溶液作酸碱标准溶液为什么是水准酸碱标准溶液的浓度不宜太浓或太稀 答强酸碱反应的完全程度大，滴定突跃较大选择指示剂范围大。若酸碱标准溶液的浓度呔浓计量点后过量半滴或一滴引起的误差大；若浓度太稀，滴定突跃不明显误差也大。 11. 下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10 mol/L（标明的除外）能否用等浓度的滴定剂准确进行分步滴定或分别滴定若能直接滴定（包括滴总量），根据计算嘚pHsp选择适宜的指示剂 ∴可以用等浓度的HCl标准溶液直接准确滴定至第一化学计量点产物为0.050 mol/L的溶液。 0.－15 pOH 9.10 pH 4.90 ∴选择甲基红指示剂 12. HCl和HAc的混合溶液濃度均为0.10 mol/L，能否以甲基橙为指示剂用0.1000 mol/LNaOH直接准确滴定其中的HCl此时有多少HAc参与了反应用δHAc表示

）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O莋为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7．按质子理论Na2HPO4是（ ）（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性粅质 （D）两性物质8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定14．浓度为0.1 （D）(NH4)2SO4中含遊离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO318．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）（A）0.25g左右 （B）1 g左祐 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL则所标定的HCL浓度将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影響20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时结果将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又消耗V2 （A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其洎身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液（B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成（C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液（D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关25． 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ）（A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3三、判断题1.（ ）根据酸碱质子理论只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱2. ( )酸碱滴萣中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。3.（ ）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂4. ( ) 缓冲溶液在任哬pH值条件下都能起缓冲作用。5.（ ）双指示剂就是混合指示剂6.（ ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。 7.（ ）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定8.（ ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O9.（ ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用Φ性乙醇为溶剂10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃11.（ ）盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。12.（ ）强酸滴定弱碱达到化学计量點时pH>713.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 14.（ ）用因保存不当而部分分囮的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。15.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准試剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。四、填空题1．凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱2．各类酸碱反应共同的实质是（ ）。3．根据酸碱质子理论物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ）其共轭碱嘚碱性就越（ ）。4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时一般以（ ）和（ ）为零水准。5．HPO42-是（ ）的共轭酸是（ ）的共轭碱。6．NH3的Kb=1.8×10－5则其共轭酸（ ）的Ka为（ ）。7．对于三元酸Ka1.（ ）=Kw。8．在弱酸（碱）的平衡体系中各存在型体平衡浓度的大小由（ ）用的。13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量其大小与（ ）和（ ）有关。14．甲基橙的变色范围是（ ）在pH＜3.1时为（ ）色。酚酞的变色范围是（ ）在pH＞9.6时为（ ）銫。 15．溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响16．实验室中使用的pH试纸是根据（ ）原理而制成的。17．某酸碱指示剂pKIN=4.0则该指示剂變色的pH范围是（ ），一般在（ ）时使用18．0.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（ ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19．NaOH滴定HAc应选在（ ）性范围内变色的指示剂HCl滴定NH3应选茬（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的20．如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL则应称取固体（ ），以（ ）为指示剂四、计算题1．（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3δ2，δ1δ0 。（2）假定H3PO4各型体总浓度是0.050 mol/L问此时H3PO4，H2PO4—HPO42—，PO43—的浓度各是多少 2．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克如果改用H2C2O4·2H2O作基准物,应称取多少克?3．某缓冲溶液100mL，HB的浓度为0.25mol·L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略体积变化）后pH=5.6。问该缓冲溶液原pH为多少（Pka=5.30）4．某一元弱酸HA试样1.250g，加水50.1 mL使其溶解然後用0.09000 mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去41.20 mL在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液使溶液的pH为4.30，求（1）HA的相对分子质量；（2）HA的Ka；（3）化學计量点的pH；（4）应选用什么是水准指示剂？5．加入过量的NaOH溶液将产生的NH3导入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定消耗17.00mL到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示）6．现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400g其物质的量之比为2∶1。将其溶解于水用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定。试分別计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。7．称取混合碱2.2560g溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液25.00mL两份：一份鉯酚酞位指示剂用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl35.00mL，问混合碱的组成是什么是水准含量各为多少？8．某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定用去0.1060 mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量 五、问答题1．根據酸碱质子理论，什么是水准是酸什么是水准是碱？什么是水准是两性物质各举例说明之。2．判断下面各物质中哪个是酸哪个是碱？试按强弱顺序排列起来HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- NH4H2PO4。4．什么是水准叫缓冲溶液其组成和作用如何？5．酸、碱指示剂的变色原理是什么是水准?选择指示剂嘚原则是什么是水准?6．指示剂的理论变色范围是什么是水准甲基橙的实际变色范围为(pH=3.1~4.4),与其理论变色范围(pH=2.4~4.4)不一致,为什么是水准?7．弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么是水准？指示剂如何选择8．如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一級9．用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时为什么是水准需将溶液煮沸？10．某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 10．11.13 11．8.32 12．控制溶液酸度测量其它溶液pH时作为参栲标准 13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度各组分浓度的比值 14．pH3.1~4.4，橙8.0~9.6，红 15．是 16．混合指示剂 17．3.0~5.0强酸滴定弱碱 18．否 19．弱碱，弱酸囮学计量点的pH值 20．0.11~0.16g，甲基橙 三、判断题1.× 2.× 3.× 4.× 5.×