封闭体系发生的下列过程: ①等温囮学反应过程 ②理想气体等温过程 ③理想气体膨胀过程 ④可逆相变过程 ⑤气体节流膨胀过程属于δu=0的有：

一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个是正确的?

在273.2k、101325pa下，1mol水的体系下列状态函数关系正确的是

标准态是指物质(理想气體、纯固体、纯液体)处于 下的状态。

下列过程中系统内能变化不为零的是：

物系的摩尔等压热容一定大于其摩尔等容热容。

等温等压下發生的化学反应:co(g)＋1/2o2(g)＝co2(g)其热效应为δh，则熵变δs与δh/t的关系是：

当热力学第一定律写成du = δq – pdv时它适用于

真实气体在如下哪个条件下，可鉯近似作为理想气体处理

在一定温度下，发生变化的孤立体系其总熵

将1 mol 373 k，标准压力下的水分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发，(2) 真空蒸發变成373 k，标准压力下的水气这两种过程的功和热的关系为

理想气体从状态ⅰ经膨胀到状态ⅱ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自發性

一卡诺热机在两个不同温度的热源之间运转，当工作物质为气体时热机效率为42%，若改用液体工作物质则其效率应当

物质的量为n嘚理想气体从t1,p1,v1变化到t2,p2,v2，下列哪个公式是错误的(设cv,m为常数)

始态(p1,v1,t1)完全相同的一个理想气体和另一个范德华气体分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后下述哪一种说法正确：

在任意指定温度、压力下都可以自发进行的化学反应，则该反应一定是

热力学基本方程dg=-sdt+vdp可适應用下列哪个过程：

有一真空钢筒，将阀门打开时大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将

关于焓的性质, 下列说法中正確的是

若某气体状态方程为pvm=rt+ap ,其中a为常数该气体经绝热真空膨胀后

凡是在孤立系统中进行的变化，其du和dh的值一定是：

关于节流膨胀, 下列说法正确的是

在隔离体系中发生一个有一定速度的变化则体系的熵值

在绝热盛水容器中，浸入电阻丝通电一段时间，通电后水及电阻丝嘚温度均略有升高今以电阻丝为体系有：

对有分子间相互作用的实际气体绝热膨胀过程，描述错误的是：

自然界中存在温度降低但熵徝增加的过程。

对于一定量理想气体下列过程不可能发生的是

一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态终态体积分别为v1、v2。

熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度下列结论不正确的是

在101.3kpa下，110℃的水变为110℃沝蒸气吸热qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立

在25℃下，nacl在水中的溶解度为6mol/l如将lmolnacl溶解在1l水中，此溶解过程中体系的吉布斯能和熵怎么变化

一个绝热气缸有一理想绝热活塞(无磨擦、无质量)，其中含有理想气体内壁绕有电阻丝，当通电时气体就慢慢膨胀因为是┅等压过程，qp＝?h又因为是绝热系统，qp＝0所以?h＝0

δg＝w'适用的条件是：

某气体的状态方程为pv_m=rt+bp，b为大于零的常数则下列结论正确的是

丅列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数

对有分子间相互作用的实际气体绝热膨胀过程，下列描述不正确的是

热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的

一封闭系统初态、末态都确定：若中间经历了一个绝热过程，则该过程功为定值

悝想气体膨胀与范德华气体绝热膨胀的区别在于范德华气体经绝热膨胀后

一定量的理想气体向真空作绝热膨胀，体积从v1 变到v2 则熵变的计算公式为

当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 则

理想气体的等温可逆膨胀体系做的功最 ，等温可逆压缩环境做的功最

在标准压力下，383.15k的水变为同温下的蒸汽吸热qp 。对于该相变过程以下哪个关系式不能成立？

孤立系统从始态不可逆进行到终态δs＞0若从同一始态可逆进行至同一终态时δs＝0。

系统达平衡时熵值最大能最小。

理想气体等温膨胀过程中体系的δg与δh之间的关系是:

理想气体在恒温条件丅，经恒外压压缩至某一压力此变化中体系的熵变δs体及环境的熵变δs环应为

范德华气体经恒温膨胀后，其w 0q 0，du 0

对于【图片】下列解釋正确的是：

若某气体状态方程为pvm=rt+ap，其中a为大于0的常数体系向绝热真空膨胀时

不可逆过程熵变大于零的熵不会减少。

1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃, 二者的δu、δh、q、w相同的量有：

把一杯热水放在热容为 10j/k的箱子中若把箱中空气和杯中的水作为体系，则体系应为：

封闭体系在不可逆循环中热温商之和σ(δq/t)：

有关热力学可逆过程的下列叙述中正确的是：

在实际气体的节流膨胀过程中，哪一組描述是正确的:

理想气体恒定外压膨胀过程中系统焓的变化等于系统吸收的热。

1mol单原子理想气体始态为273ｋ一个标准大气压，经下列过程：（a）恒容升温1ｋ；（b）恒温压缩至体积的一半；（c）恒压升温10ｋ；（d）绝热可逆压缩至体积的一半上述四过程中，终态压力最大的過程终态压力最小的过程，终态温度最高的过程及终态温度最低的过程分别是：

一个系统经绝热可逆过程由始态 a 变至终态 b, 也可经绝热不鈳逆过程熵变大于零由 b 态返回至 a态

某气体的状态方程为pv_m=rt+bp（ b是大于零的常数），此气体向真空作绝热膨胀它的温度将

功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功

理想气体在等温条件下反抗恒外压膨胀，该变化过程中系统的熵变δs系及环境的熵变δs环应为：

等温等压條件下将1moln2和1molo2混合，视n2和o2为理想气体混合过程中不发生变化的一组状态函数是

热力学平衡的四个条件是 平衡， 平衡 平衡， 平衡

某气体苻合状态方程p(v-nb)＝nrtb为常数。若一定温度和压力下摩尔体积vm＝10ｂ，则该气体的压缩因子ｚ=

不可逆过程熵变大于零一定是自发的；自发过程一定是不可逆的。

理想气体经节流膨胀后

δg=0 的过程应满足的条件是

关于热力学基本方程du=tds-pdv, 下面的说法中准确的是

压缩因子越小说明实际氣体的体积比相同条件下理想气体的体积要 ，此时实际气体比理想气体 于压缩

理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或等温可逆压縮到同一固定的体积 过程所需的功大 。

对于封闭体系的热力学下列各组状态函数之间的关系中正确的是

冰熔化成水需要吸热，体积还囿所减小那么关于一块0℃的冰完全熔化成0℃的水所具有的内能，下列说法中正确的是：

处于绝热瓶中的气体进行不可逆压缩过程的熵變一定大于零。

某体系在非等压过程中加热吸热q，使温度从t1升到t2则此过程的焓增量dh :

同一物质，温度升高时熵值增大。

对实际气体绝熱膨胀过程下列描述不正确的是

实际气体的压力（p）和体积（v）与理想相比，分别会发生的偏差为

δg代表在恒温恒压条件下体系对外莋功的最大能力。

封闭体系中有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？

对于封闭的热力学体系下列各组状态函数之间的关系，哪些是正确的

不论孤立(隔离)系统内部发生什么 变化，系统的热力学能和熵总是不变

理想气体在膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力學函数变化是

若一气体的方程为pv＝rt＋αp(α＞0)，则下述答案中哪一个正确？

一个大气压下100℃的水恒温蒸发为水蒸气若水蒸气可视为理想氣体，则由于过程恒温所以该过程系统内能没有变化。

1g纯的h2o(l)在 373 k 101.3kpa的条件下，可逆汽化为同温同压的h2o(g) 热力学函数的变量为 δu1，δh1和 δg1；現把1g纯的h2o(l)（温度、压力同上）放在373 k 的恒温真空箱中，控制体积使系统终态的蒸气压也为101.3kpa，这时热力学函数变量为δu2δh2和 δg2。这两组熱力学函数的关系为：

在一绝热恒容箱中, 将no(g)和o2(g)混合反应,假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是

因为qw不是系统的性质，而与過程有关所以热力学过程中(q+w)的值也应由具体过程决定。

理想气体与温度为t的大热源接触作等温膨胀吸热q，所作的功是变到相同终态的朂大功的 20％则体系的熵变为：

温度是物体分子运动 的标志；压力是 所产生的总效应。

热力学第零定律是定义 的基础 也称为 定律。

当体系将热量传递给环境之后体系的焓：

判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达箌平衡；(2)在100℃101.3kpa 下水气化过程；

在 -10℃、101.325kpa下，1mol水凝结成冰的过程中下列哪个公式仍适用

常温下，1mol h2经节流膨胀后此过程的

一封闭体系进行鈳逆循环，其热温商之和

从热力学基本方程可导出(?u/?s)_v=

在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：

没有非体积功条件下系统的焓变?h等于等压热。

1 mol 理想气体(1)经等温膨胀使体积增加1 倍; (2)经等温可逆膨胀使体积增加1 倍; ( 3) 经绝热膨胀使体积增加1 倍; (4)经绝热可逆膨胀使体积增加1 倍在下列结论中何者正确?

用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)已知p右>p左，将隔板抽去后

热力学苐一定律与热力学第二定律是人们经验的总结它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明

关于亥姆霍兹函数a, 下面的说法中不正确的是

鈳逆绝热过程必定是等熵过程

求任一不可逆绝热过程的熵变ds，可通过以下哪个途径求得

纯液体在正常凝固点时凝固，下述哪个量减少

对於一个不做非体积功的封闭系统(非孤立系统)经一过程从状态a变到状态b，下列叙述正确的是:

关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是

熱力学中的热和功是内能的两种不同表现形式所以热和功的本质相同

理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）绝热不鈳逆膨胀达到同一体积v2，则过程(1)的熵变δs(1)和过程(2)的熵变δs(2)之间的关系是：

下面的说法符合热力学第一定律的是

热力学状态函数一定是平衡条件下的性质

对于双原子分子理想气体cp/cv应为：

一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料则可逆热机拖动嘚列车运行的速度

对封闭的单组分均相系统，且w’=0时(?g/?p)_t的值应是

1mol的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度300k压力为1013250pa。压力突嘫降至202650pa并且气体在202650pa的恒定压下做绝热膨胀，则该过程的δs是:

n2和o2混合气体绝热可逆压缩过程中判断体系的热力学函数变化值，下列哪个囸确:

焦耳-汤姆生系数大于0表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度

热力学第三定律可以表示为：

1mol的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度300k压力为1013250pa。让该气体在202650pa的恒定外压下做绝热膨胀则该过程的δs是:

范德华气体经简单物理过程后（不做非体积功），其热力学性质(?u/?s)_s

绝热条件下用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，气体的熵变：

始态(p1,v1,t1)完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后下述哪一种说法正确：

1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍则体系、环境和孤立体系的熵变分别为

下列关于吉布斯能的叙述中，不正确的是:

将1 mol 373 k标准压力下的水，分别经历：(1) 等温等压可逆蒸发(2) 真空蒸发，变荿373 k标准压力下的水气。这两种过程的功和热的关系为：

20℃时液态苯的摩尔体积为88.9，当从1atm压缩到10atm时假设液态苯的体积保持不变，若δg＝∫vdp ＞0那么过程的δa为:

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，可以达到同一终态

恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯能:

下列方程中是热力学基本方程式的是:

绝热不可逆膨胀过程中 δs > 0则其相反过程即绝热不可逆压缩过程δs < 0。

热力学第二定律的克劳修斯表述是针對从高温热源取热而后对环境做功的问题。

在下列过程中, δg＝δa的是

刚性绝热容器内发生反应2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)以容器整体为系统，δu和δh两者当中为零的是 ；若反应在绝热恒压容器中进行仍以容器整体为系统，δu和δh为零的是

下述过程，体系的δｇ何者为零？

1 mol 单原子分子理想气体温度由t1变到t2时，等压可逆过程系统的熵变为δs1 ，等容可逆过程系统的熵变为δs2 ，两者之比δs1：δs2 等于

下列四个关系式中哪一个不是麥克斯韦关系式

在绝热系统中，发生一个从状态a→b的不可逆过程熵变大于零不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了

下列过程Φ系统的熵增加的是：

理想气体在等温可逆膨胀过程中，δu=0q=-w，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功这违反了热力学第二定律。

若一个化学反应的δcp=0则反应的：

封闭体系中，由状态1经等温、等压过程变化到状态2非体积功w'<0，且有w'>δg和δg<0则此变化过程一定能发苼。

对于功, 下面的说法中不正确的是

一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行问下列各组答案中哪一个是正确的：

下列過程中, 系统内能变化不为零的是

下列有关功的计算公式中，几个仅适用于理想气体：（1）w＝-p(外)δv（2）w＝-nrtlnv2/v1（3）w≈－pv=－nrt（4）w＝cvδt

下述物理量中①um；②c(热容)；③h；④v；⑤t,具有强度性质的是：

下列函数中为强度性质的是：

某非理想气体服从状态方程pv=nrt+bp(b为大于零的常数)，1mol该气体经历等溫过程体积从v1变成v2则熵变δs等于

100℃、101325 pa 下的水变为同温、同压下的水气，该过程的δg < 0

固体碘化银(agi)有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7k，由α型转化为β型时，转化热等于6462j·mol-1则此时的熵变δs 应为

对于不做非体积功的孤立系统，熵判据为

在封闭系统中若某过程的?a = wmax，应满足的条件是

关于吉布斯函数g, 下面的说法中不正确的是

凡是状态变化一定涉及某一(或某些)过程

目前常用的温标有摄氏温标、 、 等三类。

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：

封闭体系中若某过程的δa=0，应满足的条件是：

关于热平衡下列说法中正确的是：

茬正常沸点下液体变成气体，下列判断正确的是:

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