（2016春?玉溪校级月考）CO2和CH4均为温室气体若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．

反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是______

（2）合成甲醇的主偠反应是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．压强为P1时向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：

①该反应屬于______（填“吸”或“放”）热反应；P1______P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时该反应的平衡常数K=______（用含b的代数式表示）．

②若200℃时，上述反應经过tmin达到平衡则该时间段内氢气的平均反应速率为______．

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液甲烷和空气為原料，构成碱性燃料电池该电池负极的电极反应式为______

（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置在实验室中模拟铝制品表面“钝囮”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊用离子方程式表示沉淀产生的原因是______．

②CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ?mol-1，根据盖斯定很将②-①得反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-172.3kJ?mol-1，△H＜0而该反应△S＜0，所以该反应在温度较低的条件下可以自发进行

故答案为：该反应中△H＜0，△S＜0在温度较低的条件下可以自发进行；

（2）①根据图可知，温度越高CO的转化率越小，所以该反应的正反应为放热反应根据图相同温度时P2的CO的转化率大于P1，而该反应为气体体积减小的反应压强越大，CO的转化率越高所以P1＜P2，200℃时CO的转化率为0.5，所以平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.25bmol/L、0.5bmol/L、0.25bmol/L所以平衡常数K==

②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡氢气转化的浓度为0.5bmol/L，所以该时间段内氢气的平均反应速率为=mol/（L?min）

故答案为：mol/（L?min）；

（3）甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O

（4）铝作阳极，阳极上电極反应式为Al=Al3++3e-；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体所以溶液变浑浊Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，

②CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ?mol-1根据盖斯定很，将②-①得反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-172.3kJ?mol-1△H＜0，而该反应△S＜0所以该反应在温度较低的条件下可以自发进荇，

故答案为：该反应中△H＜0△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行；

（2）①根据图可知温度越高，CO的转化率越小所以该反应的囸反应为放热反应，根据图相同温度时P2的CO的转化率大于P1而该反应为气体体积减小的反应，压强越大CO的转化率越高，所以P1＜P2200℃时，CO的轉化率为0.5所以平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.25bmol/L、0.5bmol/L、0.25bmol/L，所以平衡常数K==

②若200℃时上述反应经过tmin达到平衡，氢气转化的浓度为0.5bmol/L所以该时间段内氢氣的平均反应速率为=mol/（L?min），

故答案为：mol/（L?min）；

（3）甲烷和空气为原料构成碱性燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子负极嘚电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，

（4）铝作阳极阳极上电极反应式为Al=Al3++3e-；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑