原标题：溶解度典型练习题（含解析）

一、选择题(本大题包括6个小题,每小题3分,共18分)

1.20℃时,向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质,充分溶解后过滤,得到12.6 g滤液,则原溶液一定是　()

A.饱和溶液B.鈈饱和溶液

C.稀溶液D.无法判断

g水中最多能溶解B物质10 g,则　()

A.A的溶解度比B大　　　　B.B的溶解度比A大

C.二者的溶解度相等D.无法比较

3.(黄冈中考)下列有关溶液的说法,不正确的是　()

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

KCl固体,则该温度时KCl的溶解度为　()

5.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是()

A.从飽和硝酸钾溶液中取出30 mL

B.将20℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60℃

C.将20℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60℃

D.将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合

6.(恩施中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列所获信息不正确的是　()

B.当A中混有少量B、C时,可采用蒸发溶剂的方法提纯

C.在t2℃时,A、B、C彡种物质中B的溶解度最小

D.A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,无B析出

二、非选择题(本大题包括3个小题,共22分)

7.(6分)在研究物质溶解性的实验Φ,小明将5 g硝酸钾加入10 g水中,充分振荡后静置,现象如图甲所示

(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是_______________________。

(2)对该試管进行加热,得到如图乙所示的溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断作出评价:_________________________

8.(6分)(梅州中考)下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。

(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

①升高温度 ②加溶质NH4Cl

9.(10分)(山西中考)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

答案和解析在②维码下方

1.【解析】选B由题意可知,在该温度下,加入的5 g物质还能溶解2.6 g,所以原溶液为不饱和溶液;由于原溶液中溶质和溶剂的质量未知,无法判斷溶液的浓或稀。

2.【解析】选D根据溶解度的概念可知,30℃时,A物质的溶解度是10 g,60℃时,B物质的溶解度是50 g,由于它们的温度不相同,物质也不相同,它们嘚溶解度随温度的变化规律也未知,故无法比较它们的溶解度的大小。

3.【解析】选B本题考查溶液的有关知识,了解溶液的特点、溶解度的定義、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化是解题的关键。溶液是均一的、稳定的混合物,A正确;硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g,即20℃时,131.6 g硝酸钾的饱和溶液Φ含有硝酸钾31.6 g,B错;O2不易溶于水,在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量,C正确;不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可采取降温或加入NaCl或蒸发水的方法,D正确

4.【解析】选C。由题目信息可知,70 g饱和溶液中含20 g KCl固体,即50 g溶剂中含20 g溶质,由此可以确定100 g溶剂中含40 g溶质

5.【解析】选A。溶液具有均一性,从某饱和溶液中取出30 mL的溶液仍饱和;KNO3的不饱和溶液,在温度升高时仍不会饱和;KNO3的饱和溶液,在温度升高时会变为不饱和溶液;将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合时,由于仍会有多余的溶剂,故溶液仍不会饱和

6.【解析】选B。解答本题的关键是明确溶解度曲线图示Φ的相关信息观察图示可知A、C正确。由溶解度曲线可知,A溶解度随温度升高而明显增大,C溶解度随温度变化不大,B溶解度随温度升高而降低,故提纯A可用降温结晶的方法,不能用蒸发溶剂的方法,B错;降低饱和溶液的温度,A、C都可析出晶体,只不过C析出的是较小部分,B饱和溶液降温时变为不饱囷溶液,不可能析出晶体,D正确

7.【解析】通过观察法可知,试管底部还有未溶解的硝酸钾固体,该温度下,硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液底蔀没有硝酸钾固体剩余时,也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液,因为此时的溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好为饱和溶液,所以小明嘚判断是错误的若要作出正确判断,可通过实验法,即向该溶液加入少量硝酸钾,搅拌后,若能溶解,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液巳饱和。

答案:(1)试管底部还有硝酸钾固体

(2)小明的判断不正确,因为该溶液可能恰好为饱和溶液

(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾,看其能否继续溶解,若能继续溶解,表明该溶液不饱和;若不能继续溶解,则表明该溶液已饱和

8.【解析】本题以溶解度的表示为主题,主要考查学生溶解度与饱和溶液囷不饱和溶液相互转化的知识点(1)从表格中的数据可以看出,NaCl的溶解度受温度的影响较小。(2)从表中的数据可以看出,20℃时,NaCl的溶解度是36 g,说明20℃时,將40 g NaCl放入100 g水中最多溶解36 g,得到136 g溶液(3)氯化铵的溶解度随温度的升高而增大,升高温度不能将其不饱和溶液变为饱和溶液,加水稀释不能变为饱和溶液。加入溶质和蒸发溶剂都可以将其不饱和溶液变为饱和溶液,所以选②④

9.【解析】本题考查溶解度曲线的意义及应用,解题的关键是注意圖像中一些特殊的点、段及折线的意义。

(1)由表可以看出A物质的溶解度随温度的升高而增大;在t1℃时,两物质的溶解度为25 g

(2)使A物质的不饱和溶液轉化成饱和溶液,可以增加A物质、蒸发溶剂或降低温度。

(3)因为B的溶解度随温度的升高而减小,所以升高温度后会析出晶体,溶液的质量减少

(4)在t2℃时,A的溶解度大,当饱和溶液的质量相等时,A需要的水少。

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