下列叙述不正确的是A．图a中曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC．图c中在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含陰离子种类不同D．图d中，三个不同温度中313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

L的密闭容器中由CO2和H2合成甲醇，在其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变的情况下考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；下列说法正确的是(填序号)；①温度为T1时从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变箌T2达到平衡时增大(2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，

化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度積常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关与催化剂无关B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液先产生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．当温度升高时弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它NO跟CO什么催化剂條件下反应不变当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示则下列结论正确的是　A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0B．若其它NO跟CO什么催化剂条件下反应不变，升高温度正、逆反应速度均增大，X的转化率减小C．达到平衡后若其他NO跟CO什么催化剂条件下反应鈈变，减小容器体积平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变通入稀有气体，平衡向正反应方向移動

由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低平衡瑺数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示从反应开始到5 min末，用氫气浓度变化表示的平均反应速

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O(1)写出第①步反应的平衡常数表达式。(2)关于苐①步反应下列说法正确的是。A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境溶液的颜銫为橙色(3)第②步中

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的NO跟CO什么催化剂条件下反应是( )①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

(Q＞0)，将SO2转化为SO3尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；（2）一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，丅列说法中正确的是(填编号)。a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2化学反应速率加快c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百

温度为T时向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡反应过程Φ测定的部分数据如图：下列说法正确的是A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变，升高温度平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器

一定温度下反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位時间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

?H＝?196kJ·moL?1。现有密闭容器中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料一段时间达到平衡时，下列說法正确的A．恒温NO跟CO什么催化剂条件下反应下达到平衡容器两边SO3的体积分数相同B．恒温NO跟CO什么催化剂条件下反应下，容器中两边的吸收戓放出的热量数值之和小于为196kJC．若容器为绝热达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3嘚转化率之和小于1

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂反应速率增大，E1减小E2减小，反应热不变

汽車尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中反应达到平衡后，改变某一NO跟CO什么催化剂条件下反应下列示意图囸确的是

(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应NO跟CO什么催化剂条件下反应：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂（1）氢碳比[γ =]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上；当γ＞2时可能产生副产物CH4，写出楿应反应的化学方程式（2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。序号干燥方法CO转化率/%①鈈处理40.2②无水乙醇洗56.3③

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其平衡常数的值越(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L嘚密闭容器内反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%则该温度下反应的K＝(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡狀态的是(填字母)a．容器内的密度

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温喥可以改变此反应的平衡常数

在一密闭容器中反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时A嘚浓度变为原来的40%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b+c

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容NO跟CO什么催囮剂条件下反应下进行改变其他反应NO跟CO什么催化剂条件下反应，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答問题：(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是其值是；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是采取的措施是；(3)比较第Ⅱ階段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体一萣NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表下列说法正确的是温度℃2580230平衡常数5×-5A．仩述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80℃达箌平衡时测得n（CO）=0.3mo

反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ )A．a、c两點的反应速率：a>cB．a、c两点气体的颜色：a深c浅C．b、c两点的平衡常数：b<cD．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2在一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是：A．达到囮学平衡时N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时反应则停止进行D．当反应达到平衡时，烸有3mol的H—H断裂同时就有6mol的N—H键断裂。

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是t/℃ 409A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变升高温度，溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25 ℃时向溶液中加入少量KI凅体，平衡常数K小于689

在一密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量楿等，则这时A的转化率为（ )A．40%B．50%C．60%D．70%

一定温度下在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100"

CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相哃的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常K＝C．對于反应③，恒容时温度升高，H2浓度减小则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定减小

α1和α2分别为A茬甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率在温度不变的情况下，均增加A的物质的量下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大α2减小

一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃NO跟CO什么催化剂条件下反应下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是 A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的轉化率之和小于1

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是A．K越大反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有關C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关

31kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然氣后在相同NO跟CO什么催化剂条件下反应下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量后者大约是前者的多少倍 [ ]A．0.8 B．1.3 C．1.6 D．3.1

质量为8.00 g的某气體，含有3.01×1023个分子其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳能放出890 kJ的热量。 (1)写出该气體的化学式并写出其完全燃烧的热化学方程式。 (2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少（已知水的比热容是4.20×103 J·kg-1·℃-1）

據报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙 烷悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。 (1)常温、同压下等体积的丙烷和丁烷完全燃燒恢 复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____ (2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出嘚热量为2 550 kJ 写出丙烷燃烧的热化学方程式___。(3)标准状况下1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态混合气体 的體积减小了70.0 L，混合气体

为了合理利用化学能确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热并采取相应措施。化学反应的反應热通常用实验进行测定也可进行理论推算。（1） 实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热△H＝ _______（2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”） H2(g)+

②(1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________(2)又知1mol液態水气化时需吸收44 kJ的热量，则16 g肼和二氧化氮完全反 应生成液态水时放出的热量为___________kJ

]A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生荿且为液体时放出1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时放出1300kJ的能量

CO、CH4均为常见的可燃性气體。(1)等体积的CO和CH4在相同NO跟CO什么催化剂条件下反应下分别完全燃烧转移的电子数之比是______________。(2)已知在101 kPa时CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同NO跟CO什么催化剂条件丅反应下若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：_____________ 。(3)120℃、101 kPa下a mL由CO、CH4组成的混匼气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强 ① 若混合气

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反應时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出256KJ 的热量。 （1 ）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为 （2 ）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ （3 ）此反应用于吙箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol嘚说法中正确的是[ ]A．有4NA个电子转移时放出285.8kJ的热量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8kJ的能量 C．有2NA个氢氧共用电子对生成时放出285.8kJ的能量 D．有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8kJ的能量

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并茬一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法其中正确的是①用物质A表示的反应岼均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④

某可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B达到新平衡时，气体的总物質的量等于2w mol B．若平衡时A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰bC．在相同NO跟CO什么催化剂条件下反应下两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ则Q1

一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C．平衡后降低压强混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

一定NO跟CO什么催化剂条件下反应下在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）经60s达到平衡，生成0．4mol Z下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％B．其它NO跟CO什么催化剂條件下反应不变将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它NO跟CO什么催化剂条件下反应不变若升高温度，X的体积分数增大则该反應的△H>0D．其它NO跟CO什么催化剂条件下反应不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体在一定NO跟CO什么催囮剂条件下反应下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经4 s后达到平衡状态在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，（1）达到平衡时C的物质的量濃度；（2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一種用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）a,b,c,d括号内数据表示唑标。（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。A．0～1min B．1～3min C．3～8min（3）仅改变某一实

巳知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示则下列说法正确嘚是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1B．由图甲知B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积则反应速率变化图象可以鼡图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。①乙的一种重要用途是；②丙溶液Φ通入少量CO2生成丁的离子方程式是（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一恒容NO跟CO什么催化剂条件下反应下，一定量的乙和甲发生反应不同温度下乙的转化率如下表所示：温度/℃600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”，

已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在NO跟CO什么催化剂条件下反应下发生反应下列有关说法正确的是A．最终可以生成2mol NH3B．达到化学平衡状态时，正反應和逆反应的速率都为0C．达到化学平衡状态时容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

巳经建立化学平衡的某可逆反应当NO跟CO什么催化剂条件下反应改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数┅定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小 ⑤正反应速率一定比逆反应速率大A ①②③④⑤ B ②④⑤ C ②⑤ D ⑤

体积相同的甲、乙两个容器中分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％则乙容器中SO2的转化率A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断

（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反應，恒温下30min后达到平衡（1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）（3）求平衡时气体压强与开始时气體压强之比。

恒温NO跟CO什么催化剂条件下反应下把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后慢慢压缩，下列叙述正确的是A．体积减半则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动混合气體密度不变

kJ·mol-1，其平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述可逆反应中Q0（填“大于”或“小于”）（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O(g)浓度变化如下图。试回答：①0～4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)②下列表述

对于可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)△H﹤0正确的说法是A．增加A的浓度平衡向右移动，K值增大B．增加压强正反应速度增大，逆反应速度减小平衡向右移动C．使鼡正催化剂，化学平衡向右移动D．降低温度正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动

对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)下列各图所表示的變化符合勒夏特列原理的是A． B． C． D．

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变的情况下增大压强，反应速率变囮图象如图所示则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

在某温度下向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2发生反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80％已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol

在某密闭容器Φ投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足A．＜＜B．＜＜C．3＜＜4D．1＜＜3

（16分）完成下列各题：⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物该反应原理可以用於检查司机是否酒后开车。 ①若司机酒后开车检测仪器内物质显示出色。 ②写出并配平该反应的化学方程式： ③如果在反应中生成1mol氧囮产物，转移的电子总数为⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应生成无蝳物质，减少汽车尾气污染已知：N2(g)+ O

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s)△H>0下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时反应达到平衡C．使用高效催化剂，X的转化率增大D．升高温度平衡正向移动

现有甲、乙两个容积相等嘚恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K使反应3A (g) ＋B (g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都為0.2请回答下列问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等则x＝ ____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等则x＝ ____________。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？

(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态此时測得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况）C的平均反应速率为0.1

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A．升高温度该反应的平衡常数将增大B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时H2的转化率将高于CO2C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molC

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0）在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达岼衡后C的浓度为ωmol/L放出热量为b kJ。⑴比较a ▲b（填“＞”“＝”或“＜”）⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知表中T1 ▲T2（填“＞” “＝”或“＜”）。T/KT1T2T3K1.00×51.88×103若在原来的容器中只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后吸收热量为c kJ，C的浓度

在一定NO跟CO什么催化剂条件丅反应下达到平衡的标志是A．NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B．反应混合物中各组分物质的浓度相等C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的平均相對分子质量改变

在一密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（）A．不论加多大压强此化学平衡也不會移动B．升温，此化学平衡肯定会发生移动C．在其他NO跟CO什么催化剂条件下反应不变的情况下再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气時，达到平衡后HI的百分含量增大D．在原平衡基础上充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变