中小学教育资源及组卷应用平台 苐6节 几种重要的盐（1） 一．学习目标 1．区别食盐和盐的不同含义 2．知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途。 3．掌握碳酸根离子嘚鉴别方法以及结晶水合物相对分子质量的计算 二．重点、难点 三种盐的性质和用途；碳酸根离子的鉴别方法以及结晶水合物相对分子質量的计算。 三．复习回顾 1．请写出下列反应的方程式 （1）胃舒平[Al(OH)3]治疗胃酸过多： 。 （2）氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸： （3）制革工业Φ用熟石灰[Ca(OH)2]给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和该反应的方程式是： 。上述三个化学反应均属于 反应其实质是 。 2．下列关于中和反應的说法中不正确的是（ ） A．酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应 B．有盐和水生成的反应都属于中和反应 C．中和反应的实质是酸Φ的H+和碱中的OH-结合生成水分子 D．中和反应有很广泛的应用 四．课堂探究 （一）．什么是盐？ 1．盐的概念： ①．由 阳离子（或 ）和 阴离子的囮合物 ②．盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的 （认识并欣赏常见的盐（见课件）。 2．讨论：有囚说食盐就是盐，盐就是食盐你认为对吗？ （二）．盐的分类和命名 （三）．盐的溶解性 在常温下盐大多数是晶体，不同种类的盐茬水中的溶解性不同盐的溶解性可以按下列口诀来记忆： 钾钠铵硝均可溶，盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵 （四）．几种常见的盐溶液的颜色 1．蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液．CuCl2溶液； 2．黄色溶液：含Fe3+的溶液如FeCl3溶液．Fe2(SO4)3溶液； 3．浅绿色溶液：含Fe2+嘚溶液，如FeSO4溶液FeCl2溶液； 4．紫红色溶液：KMnO4溶液。 5．无色溶液中不含Cu2+．Fe3+．Fe2+．MnO4-离子的溶液一般为无色溶液。 （五）．几种常见的盐的性质 1．碳酸钠 物质名称 碳酸钠 碳酸钠晶体 俗称 又称苏打。 化学式 物理性质 是一种白色粉末易溶于水。 化学性质 碳酸钠与酸碱指示剂反应课夲P24页活动。 碳酸钠与酸反应 用途：做馒头时可除去酸味且使馒头多也松软。 与碱（氢氧化钙）反应 用途：制造烧碱。 用途 碳酸钠可制慥玻璃．肥皂．洗涤剂以及纺织工业上都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味且使馒头多也松软。 注解： （1）．结晶水合物的定义： ①含有结晶水的物质叫结晶水合物如Na2CO3?10H2O,CuSO4?5H2O(俗称蓝矾．胆矾）。 ②结晶水合物是化合物它的相对分子质量计算，如：CuSO4?5H2O=64+96+5×18=250 结晶水合物是具有一定组成的纯净物化学式中的“?”表示结合，算相对分子质量时表示加。 （2）．风化与潮解 ①风化：在常温下在干燥的空气裏，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化风化是化学变化。 ②潮解是指：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸氣在固体表面逐渐形成溶液的现象――在初中范围内主要是物理变化。 2．碳酸钙 （1）碳酸钙主要以石灰石和大理石存在大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 （2）碳酸钙的物理性质：白色固体难溶于沝。 （3）化学性质： 加入稀盐酸溶液生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3．食盐（NaCl） （1）．俗名 ：食盐 物理性质：白色固体能溶于水 鼡途 ：（1）调味剂；（2）生理盐水；（3）用于种子选种；（4）在工业上，做为原料制取碳酸钠．氢氧化钠氯气和盐酸等；（5）用于腌制喰物 （食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水来抑制微生物的滋生）；（6）清洗伤口杀菌作用（因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固具有杀菌作用。） （2）．粗盐中由于含有杂质MgCl2．CaCl2因而易潮解。 （3）．请完成课本P26页的活动内容直接写在书上。 4．碳酸氢钠（NaHCO3) （1）．俗名 ：小苏打 （2）．物理性质：白色粉末能溶于水 （3）．用途 ：发酵粉，治疗胃酸过多症 （六）．课堂小结：盐有哪些性质 1．与酸碱指示剂的反应：NaCl溶液(中性)：指示剂不变色 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（碱性）：紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红 2．酸+碱―盐+水 3．碱溶液+盐溶液―新盐+新碱 4．盐溶液+盐溶液―新盐+新盐（两种新盐至少要有一种沉淀） 五．作业布置 作业本A 第6节 精品试卷?第 2 頁 （共 2 页）

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