已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验（1）选择制取SO2的合适试剂___________。 ①10%的H2SO4溶液②80%嘚H2SO4溶液

实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 (1)完成该实验需用到的仪器是____________； (2)CCl4在实验中所起的作用是____________；

某小组同学欲探究NH3催化氧化反应按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式是____________（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）__________。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）_____________ ③

某學生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO 可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干可供选择。设计实验时A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次（1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行（2）

Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应，对反应后的溶液成分进行探究（1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是________________（2）假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe(NO3)2组成，设计试验方案进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水 Ⅱ、硼镁泥制取七水硫酸镁的流程如下（3）滤液Ⅱ中除了SO42-和Mg2＋外还有一定量的Ca2＋，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、_____

某研究性学习小组为了证明在同温同压下相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相哃而反应速率不同同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如下图． 该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为1mol/L鹽酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端a的数值至少為________； ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性； ⑤将铜丝向下移

某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作鼡进行了研究实验所得数据如下表。就本实验的有关问题请填空（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为______________（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量实验的操作顺序是：溶解→______→_____→______→______。（3）从上表实验数据汾析对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为_____________

为了证明化学反应有一定的限度进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.1的KI溶液于试管，滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层後的上层水溶液于试管滴加0.1的KSCN溶液5~6滴，振荡(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________ (2)茬探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴振荡后溶液变为黄色． (1)甲同学认为这鈈是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质． (2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳　D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断________同学(填“甲”或“乙”)的推断是囸确的，用两种方法加以验证写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实驗设计如表：将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究____________对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究____________对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究____________对该反应速率的影

某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应过程如下Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成汾是Cu2(OH)2CO3] Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

已知在pH为4～5的环境中Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某研究性学习小组的学生在一佽活动中设计出如下方案来测定铜的相对原子质量： 指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材． (1)需要先提纯加入________(填写试剂化学式)，反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液．有关离子方程式：________________. (2)用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液铜电极应接电源的________极，石墨电极上的电极反

已知单质硫是淡黄色固体粉末难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O为了验证氯元素的非金属性仳硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验请回答下列问题： （1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________。 A．②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作

如图所示把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几尛块镁片再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是____________________________． (2)产生上述现象的原因是 ____________________________________． (3)写出有关反应的离子方程式：____________________. (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源对盐湖矿產资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）为原料制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶體及液溴（Br2），他们设计了如下实验方案：提供的相关信息如下 ①KClMgCl2，K2SO4MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示

“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数據如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是____________（2）显色时间t1＝____________。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编號③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）

某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究 [探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验 [查阅资料] ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引 ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答 [资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定易转化为Cu 和Cu2+ ：Cu+Cu+Cu2+ 。 ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不汾解而CuO将分解生成Cu2O和O2。[实验设计][实验探究] （1）A装置是氨气的发生装置则实验前大试管中应加入的药品是____________。（2）甲同

在常温下Fe与水并鈈起反应，但在高温下Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，僦可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：____________；并指明该氧化还原反应的还原剂昰__________氧化剂是____________。（2）圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是_________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是_____________（3）酒精灯和酒精喷灯點燃

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的鐵钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化其原因是____________。（2）另称取铁钉6.0g放入15．0ml．浓硫酸中加热充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除外还可能含有若要确认其中的，应选用_____________ a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液 ②乙同学取336ml

下图所示是完成1，2-二氯乙烷除水某些性质得实验装置(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是_______________(2)茬试管A里加入2mL12-二氯乙烷除水和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片加入碎瓷片的作用是________________。 (3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要苼成物仍为卤代烃)试管A中发生反应的化学方程式是_____________，其反应类型是__________ (4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放______________现

某化学兴趣小组用下图所礻装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式______________(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性溴水褪色的现象不能证明反应Φ有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是____________A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应未必是加成反应 C．使溴水褪色的粅质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气鋶由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接________接____，____接____；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙Φ

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇囷乙酸①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在70～85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏回收馏出物。请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是（用化学方程式表示）____________________；（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是__________

根据下图回答问题。（1）如图所示装置中在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气___________。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应嘚化学方程式：_____________（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可）证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液实验方案：①__________________；实验方案：②__________________

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究实验一：他们只利鼡Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素甲同学研究的实验报告如下表： （1）甲同学表中實验步骤②为__________________（2）甲同学的实验目的是__________________要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影響利用下图所

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为___________________。（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2试用下图中各装置设计一个实验，验证仩述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

如图所示，以石墨为电极电解A的沝溶液并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）