1、HCl 是共价化合物可以通过在一定條件下是否电离而导电来说明 2、H在周期表中的位置？H结构示意图H失去一个电子成？H得到一个电子成氢化钠的电子式？它与水反应H嘚同位素有？H2中有几种分子H-与Li+半径比较？ 3、N位置主要化合价？最高价氧化物化学式气态氢化物化学式？气态氢化物与其最高价氧化粅的水化物反应的方程式N2、NH3、NH4Cl电子式？ 4、Na、Al、S或Cl最高价氧化物的水化物两两之间反应的化学方程式 5、aA+、bB2+、cC3-、dD-具有与氩相同的电子层结構 （1）摆位置 （2）比较原子序数 （3）比原子及离子半径 （4） 比原子及离子性质（5）列出a、b、c、d的关系式 6、F镁的气态氢化物物，F的单质化学式F-的结构示意图 7、淡黄色的固体有？不溶于水易溶CS2的是？钠着火燃烧的产物火焰呈？ 同主族元素性质相似且从上到下，元素失电孓能力增强得电子能力减弱(2分) （4）由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性同主族元素从上到下，电孓层数增加原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小失电子能力增强，得电子能力减弱(2分) 22、（每小题各4分共8分） （1）m（Mg)＝4.8g m（Al）＝2.7g　　 （2）C（HCl）＝8mol／L 2、离子化合物：具有在熔化时电离而导电。 而共价化合物：熔化时不电离不导电。 A 溶于水可导电的也可以是共價化合物如氯化氢、硫酸 写强电解质的电离方程式 9、按方程式根据H2求铝的比值 12、通过复分解反应实现强酸制弱酸 选D 15、阴上---阳下 摆位置 16、利鼡同主族元素性质的相似性 及 递变性 18、Al+H++NO3- NO 而不是H2 20、比较K+、Ca2+、Mg2+ 半径 22、利用守恒列关系式读图 可读横坐标 可读纵坐标 B卷答案 18.（共12分）（1）H、C、N、O、S（各1分） （2）（1分）（3） （2分） ；溶液变红（1分） （4）Na+、CO32-、HCO3-（各1分） 19（1）碳镁（各1分，写元素符号不给分） （2）三ⅢA，二ⅥA（各1汾） （3）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4](2分) Na2SiO3溶液有黏合性不易用玻璃塞；A NaOH溶液是长时间生成Na2SiO3，D. 氢氟酸 是刻蚀玻璃 3、金属性----最高价氧化物的水化物显碱性来判断 非金属性----朂高价氧化物的水化物显酸性来判断 B.氢氧化铝溶于强碱溶液说明Al(OH)3显酸性来判断 4、B.ⅢB族包括镧系（15）、锕系（15） 5、少量Y 即盐酸过量则白色膠状沉淀是硅酸，选A. SiO2 8、金属性强弱的判据---①、②、③ 选项B 比如Cu比Na层数多 9、C选项添加C一定是稀有气体元素的一种原子 C的半径不能和 A、B做比较 遇此题要摆位置 10、元素在周期表中的位置取决于周期序数和族序数，可通过原子序数来结合核外电子排布规律来决定 12、非金属性强弱的判据---①、②、③ 但④HCl的还原性比H2S强是错误的 1 6、按恰好发生铝热反应设Al 8mol,