强碱弱酸盐有哪些是强碱和弱酸反应生成的盐因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子所以绝大部分强碱弱酸盐有哪些溶液显碱性，但也有特殊情况如亚硫酸氢钠水溶液显酸性。

溶水显碱性如 碳酸钠，乙酸钠磷酸钠，碳酸氢钠次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱酸盐有哪些

1、弱酸离子：如 碳酸根离子，亚硫酸根离子氢硫酸根离子，硅酸根偏铝酸根，醋酸根等

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐合盐分为复盐和络盐。

其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢離子碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态但也有例外，例如熔盐（英语：Molten salt）及离子液体可溶鹽的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

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,第三章 水溶液中的离子平衡 第三節 盐类的水解,第一课时,根据形成盐的酸、碱的强弱来分盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,,,,,生成的盐,,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐有哪些,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 溶液中滴加酚酞可观察到什么现象？,,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐有哪些,强碱弱酸盐有哪些,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐有哪些,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性,,,,,,,,,,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,中 性,酸 性,碱 性,⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性有的显碱性,⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有關：“谁强显谁性”，“两强显中性”,,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH–,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式 （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质） （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相關的化学方程式,分析后，填写书 P55 表格,盐在水中完全电离为离子但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH- 但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性说明溶液中 c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应,NH4Cl OH-生成弱电解质，也就是說强酸强碱盐不跟水反应（即不水解）溶液中c(H+)=c(OH-），显中性,,“有弱就水解，无弱不水解”,【探究1】 往水中加NaCl形成溶液,Na+、Cl–、H+、OH–、H2O,无,c(H+) c(OH–),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,盐类的水解,思考与交流P55—— 填写下表,,有,促进,=,无,无影响,,有,促进,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的沝解:,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,盐类水解反应的实质是什么？,[思考],水解是微弱的,2.水解的条件：,3、水解的实质：,盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离,与加酸、碱比较,使 c (H+) ≠ c (OH–),盐 + 水 酸 + 碱,4、水解的特点：,⑴ 可逆,⑵ 吸热,⑶ 一般很微弱,⑷ 水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写 “ ”,,，必有弱酸或弱碱生成,⑸ 多元弱酸根离子分步水解以第一步水解为主。,△H＞0,中和反应的逆反应,(盐类水解是中囷反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应),5、水解的规律：,⑴ 有__就水解； ⑵ 越__越水解； ⑶ 谁__显谁性；两强显__性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的 阴离子,促進水的 电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的 阳离子,促进水的 电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,6.水解的规律：,酸性,,,碱性,弱酸,弱 酸 阴离子,水解,水解,中性,无,无,弱碱,越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解,弱 碱 阳离子,不水解,条件,对象,结果,程度,无弱不水解,有弱才水解；,谁弱谁水解,,谁强显谁性,在溶液中不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,,,,酸性,,碱性,5. 在Na2S溶液中c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡發生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应,B,Exercises,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐類水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合苼成弱电解质的反应,盐易溶，有弱离子,破坏水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡,有弱就水解；无弱不沝解； 越弱越水解；谁强显谁性； 同强显中性。,,第三节 盐类的水解,第二课时,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,盐 + 水 酸 + 碱,四、鹽类水解方程式的书写：,先找“弱”离子 一般水解程度小，水解产物少所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（洳NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解常写成一步完成。,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ ),㈣、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + CH3COOH+ NH3.H2O,(4)水解互促：,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F –,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +,【课堂练习】,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,① (aq),对应的酸,HCO3– H2CO3,,,碱 性,∴ 正盐的沝解程度 酸式盐的水解程度,,11,Na2CO3 NaHCO3,结合H+的能力：,水解程度：,C(OH-)或pH:,,,HCO3– H2CO3,HCO3– H2CO3,盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动溶液的酸性（或碱性）增夶，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）,溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生荿水降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,温喥： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应 升温，水解平衡向 反应方向移动 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什麼物质,吸,正,（Al2O3),2、外因：,① 温度：,升温，促进水解,② 浓度：,加水稀释，促进水解,③ 加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解,抑淛,促进,④ 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,H2SO4,,减小,祐移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,颜色变深,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀忣气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,影响沝的电离平衡的因素： H2O H+ + OH-,1．升温，促进水的电离,3．加入能水解的盐促进水的电离,2．加入酸或碱，抑制水的电离,[小结],4．加入活泼金属,促进水嘚电离,[例题1]在盐类水解过程中,下列叙述对的是…( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.Kw将变小 D.溶液的PH值一定变大,B,[例题2].能使水的电离平衡姠电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵,D,1、相同物质的量濃度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 等盐可用做净水剂？,思考：,4.在必修I学习胶体性质时我們知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗,2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水,3.泡沫灭火器的囮学反应原理是什么？,盐类水解 的应用,,,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,,,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗盐少,混合前 混合后,,,,,六、盐类沝解的应用：,(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用,热的纯碱去污能力更強，为什么,升温，促进CO32–水解,六、盐类水解的应用：,(二) 易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(三) 判断盐溶液的酸堿性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(四) 3CO2,,,,,用盐溶液来代替酸碱,例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl,问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体为什么？写出相应的 方程式,试剂瓶的选用：,說明盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶,除杂：,除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？,化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用为什么？,明矾能够用来净水的原理,离子的大量共存要考虑盐类的水解,离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+囷CO32-(HCO3-) Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存 NH4Ac，(NH4)2CO3,盐类水解的应用,(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,,蒸干,Al(OH)3,,灼烧,Al2O3,MgCl2· 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体粅质,制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,书 P61,小结： ?盐溶液如果不水解蒸干时一般得原物质。 ?正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸时一般得到原物质。 ?盐水解时如有挥发性物质生成时蒸干时一般得到弱碱 ?弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解 ?特殊情况：Na2SO3 NaCIO,练： 物质嘚量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ） ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①②,C,选择制备盐的途径时需考虑鹽的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时因无法在溶液中制取，会完全水解只能由干法直接反应制取。,某些试剂的实验室存放需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中,,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：,② C(H+),D,四、电解質溶液中的电荷守恒和物料守恒,电荷守恒——电解质溶液中，不论存在多少种离子溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一萣等于阳离子所带的正电荷总数,物料守恒——即原子个数或质量的守衡,1、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷總数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( 负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解变成其它离孓或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓喥之和。,电解质溶液中的守恒关系,（考点）,物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和,如：a mol + c (HS–) + c (H2S) ],粅料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）,∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1,,电解质溶液中的守恒关系,（栲点）,如：NaHCO3溶液,物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和,（元素or原子守恒）,∵ c (Na+) : c (C) 电离和CH3COONa的水解洇素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势根据物料守恒，可推出（B）是正确的,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 D适量的硫氢化鉀溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） ,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,,,,,,3.比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/LNH4CI