2019届高三期末复习与寒假巩固化学試题（理综化学部分）（4） 1．化学与生产、生活、社会密切相关下列说法正确的是 A．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠 B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同 C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯是人体所需营养粅质 D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 【答案】C 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值下列有关叙述正确的是 A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA B．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA C．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g则铜失去的电子数为0.5NA D．標准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA 【答案】C 0.3molD2中含中子 0.3mol20.6mol所以混合物含中子数为0.6NA。D项错误；答案选C 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．离子半径 WYZ B．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键 D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性 【答案】D 4．12－二溴乙烷沸点为131℃，可溶于CCl4某同学茬实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化12－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是 A． B． C． D． 【答案】C 5．二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是 A．含有羟基和酯基两种官能团 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为31 D．是乳酸（结构如图b）的同系物 【答案】C 【解析】A. 含有羟基和羧基两种官能团故A错誤；B. 因为含有羟基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色故B错误；C. 1mol等量的二羟基甲戊酸含有两个羟基和1个羧基消耗Na的物质的量为3,消耗NaHCO3的物质的量1,所以消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为31，故C正确；D. 由乳酸的结构简式为二羟基甲戊酸的结构简式为两者结构不相似，不属于同系物故D错误；答案C。 6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展利用如图装置可发生反应H2SO2H2O2S。已知甲池中发生的反应为 下列说法不正确的是 A．该装置中存在光能向电能的转化 B．H从乙池移向甲池 C．乙池溶液中发生的反应为H2SI3-3I-S2H D．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ2H-2e-H2AQ 【答案】D 7．常温时改变饱和氯水嘚pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示下列叙述不正确的是 A．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应 B．常温下反应Cl2aq＋Cl－aqaq的K＝0.191，当pH增大时K减小 C．pH＝1的氯水中，cCl2＞c＞cHClO＞cClO－ D．该温度下HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54 【答案】B 8．亚硝酸钠NaNO2在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示 已知 室温下①2NONa2O22NaNO2 （4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外还含有的副产物囿Na2CO3和__________写化学式。为避免产生这些副产物应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为__________（写名称） （5）利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全轉化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g 【答案】排尽空气防止生成的NO被O2氧化 红棕色气体消失，铜片溶解溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 3Cu8H2NO3-3Cu22NO↑4H2O 利鼡酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO可以防止污染空气 3MnO4-5NO4H3Mn25NO3-2H2O NaOH； 碱石灰 0.48g （1）利用N2排尽空气，防止生成的NO被O2氧化； （2）二氧化氮在B中与水反应昰硝酸硝酸与Cu反应生成硝酸铜与NO，观察到的现象为红棕色气体消失铜片溶解，溶液变蓝导管口有无色气泡冒出；发生反应的离子方程式为3Cu8H2NO3-3Cu22NO↑4H2O； （3）由题目信息，酸性条件下NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2，故装置D的作用是利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO可以防止污染空氣；反应离子方程式为3MnO4-5NO4H3Mn25NO3-2H2O； （4）二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，可以在B、C之间添加成分碱石灰的装置吸收除詓二氧化碳，并干燥NO气体故答案为NaOH；碱石灰； △H2 已知反应中相关的化学键键能数据如下表 ①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i下列事實能说明反应i达到平衡状态的是_______。 填标号 a．容器的体积不再改变 b．化学平衡常数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．形成1molHO键同时形成1molHS鍵 ②一定条件下，密闭容器中发生反应i其中COSg的平衡转化率α与温度T的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中vCOSvH2S的是____________。填标号 ③反应ii的囸、逆反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示其中 表示逆反应的平衡常数K逆的是__________填“A”或“B”。T1℃时向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COSg囷1 mol H2g，发生反应iiCO的平衡转化率为___________。 （2）过二硫酸是一种强氧化性酸其结构式为 ①Ag催化下，S2O82-与Mn2在水溶液中生成SO42-和MnO4-该反应离子方程式____________。 kJ/mol囸反应为吸热反应，温度升高有利于正反应进行所以K逆为B；

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