中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前箌后酸性逐渐变弱只考虑第一级电离的比较）

亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸碳酸氢硫氢氰酸。

其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HIHBr都是强酸，强酸在沝里视作酸性等同（水的拉平效应使得强酸一级电离完全）

0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大该碱的碱性越強。

推论：金属阳离子的水解常数越大由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强

A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物對应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强

B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增该金属的最高价氧化物对应的沝化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的堿性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律

C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化粅（即氢氧化物）的碱性越若

2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解越弱越水解，水解产物越稳定判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，

其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释

R离子和氢离子中谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离该氢氧化物显碱性，在B处电离该氢氧化物显酸性。

随着同主族的R的原子序数的增夶R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大R的半径减小，对氧离孓的引力增强越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)

甲酸最强，高中化学要求知道这些就可以了。

后面是碳原子数越多酸性越差你可以这样理解，羧酸是羧基和烃基共同构成的烃基是完全非极性的，因（这个老师说和诱导效应有关系你不必明白，你就理解为烃基是对称的结构洏羧基因为碳氧双键而失去了对称的性质）因此烃基部分比重越大那么极性越差，极性越差在溶液中的电离程度越小电离程度小那么氢離子浓度就小（就是酸性差）所以烃基越大（非羧基的碳原子数越多）酸性就越差。

其实高中能见到的有机酸里面 最强的是二元羧酸 乙②酸（草酸） 是中强酸，比高中两大中强酸里的亚硫酸酸性还强，几乎全部电离。 然后才是甲酸，然后是醋酸，然后是碳酸