第二节 电能转化为化学能 一、电解与电镀的区别规律 电解与电镀的区别后溶液的PH变化分析 1、H+和OH-均放电——决定原溶液的性质 如：电解与电镀的区别H2SO4、NaOH、Na2SO4 2、只有H+放电而OH-不放电——PH增大 如：电解与电镀的区别HCl、NaCl 3、只有OH-放电，而H+不放电——PH减小 如：电解与电镀的区别CuSO4 4、H+、OH-都不放电——考虑水解及气体溶于水的凊况 如：电解与电镀的区别CuCl2（理论派与实验派结论） 电解与电镀的区别计算 依据：所有电极上转移电子的物质的量相等 ①电极产物变化量 ②溶液中离子浓度的改变量 ③多池串联时各电极上产物的量 ④阿佛加德罗常数的求算 　　Q=It=e·NA·n(e-) * (1)阴极 : 氧化性越强,越易放电 (溶液中阳离子得电孓) ----与电极材料无关. 【知识储备】离子的放电顺序 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F- (2)阳极: 还原性越强,越易放电(阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----与电极材料有關. 若阳极为活性电极,则阳极本身失电子溶解. 若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子. 注意: 离子放电顺序与电极材料﹑离子本身的氧化性﹑還原性及离子浓度等因素有关. (1)离子浓度相同或相近时,由离子的放电顺序确定. 电解与电镀的区别质和水同时电解与电镀的区别阳极产物是O2，阴极产物是析出不活泼金属． 思考：电解与电镀的区别活泼金属无氧酸盐(如