据魔方格专家权威分析试题“鼡食用白醋(醋酸浓度约1mol?L-1)进行下列实验,不能证明醋酸为弱..”主要考查你对 弱电解质的电离强电解质、弱电解质 等考点的理解。关於这些考点的“档案”如下:
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强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同溫度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系如溶液的pH>1,则证明是弱电解质
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性则證明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5则证明该酸为強电解质。
5.采用实验证明电离平衡如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红再加入醋酸钠晶体,颜色变浅
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}醋酸浓度为c若将其稀释1倍后,則溶液中H 浓度为多少
这个和醋酸的电离平衡常数有关全部
H 浓度和PH值有关,是负对数换算公式比较麻烦,不多写了你可以看一下初中戓高中化学全部
应该有电离平衡常数全部
用一元弱酸的氯离子浓度计算方法,等于根号下CK请采纳全部
用醋酸的电离平衡做吧。全部
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