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时间：2019-11-09 01:03
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A．某盐的水溶液呈酸性该盐一定是强酸弱碱盐完铨电离吗盐
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本人就是高中化学老师解答如下：
PH＝6，则〔H＋〕＝
水电离出的H＋和OH―浓度和溶液中有区别因为一部分OH―結合生成弱碱了。例如NH4＋的水解PH为6时，水电离的
H＋和OH―都是10^－6但是在溶液中的〔H＋〕＝10^－6，而〔OH―〕则是10^－8其差则是在NH3·H2O中了。
NH4Cl溶液中存在：〔H＋〕＝〔OH―〕＋〔NH3·H2O〕
让求水电离的H＋浓度，〔H＋〕（水电离的）＝〔H＋〕（溶液中的）＝10^－6
水电离的OH－浓度，一般不讓求 因为一部分在弱碱中了，概念上模糊
水电离出的H+一定等于水电离出的OH-
但溶液中的H+和OH-不一定相等。这与溶质有关如
果溶质显酸性，则溶液中的H+大于OH-反
H离子和OH离子的浓度，我就给你讲一下所谓盐类水解的本质
盐类水解是在水中加入盐，盐溶于水后电离以强酸弱堿盐完全电离吗盐为例，电离后弱
碱盐的离子与水电离的OH离子结合成为新分子溶液中OH离子浓度降低，使得水的电离平衡向正向移动溶液中
H离子浓度自然就升高了，故溶液显酸性所以盐类水解后溶液中的H离子和OH离子都是水电离的。在盐溶液中溶液中的H离子和OH离子浓度僦是水电离的H离子和OH离子浓度。
楼上好像有容个同学说错了别被误导，你拿着我写的话给老师看绝对没问题
本题很好解 PH=6 就明确告诉你H+嘚浓度了。
点不一定与你们老师的观点一致我认为：在不会电离出氢离子（或者氢氧根离子）的盐溶液中，无论溶液是中性、酸性
还是堿性溶液中的氢离子、氢氧
根离子全都是由水电离出的！！！如果你认可我的观点，答案就不需要再说了
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