金刚石、二氧化硅、石墨中的共價键数目怎样计算

金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体即正四面体中心的一個碳原子参与形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的“贡献”都是1/2所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2故金剛石中，1molC（金刚石）可以形成2molC-C单键

二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个Si、O正四面体即硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上每一个氧原子参与形成2个Si、O正四面体，即每一个硅原子与周围嘚四个氧原子可以形成四个Si-O单键所以，1molSiO2中含有4molSi-O单键

石墨的空间结构是一种层状结构，在每一层中每一个碳原子参与形成3个平面正六邊形，每1个正六边形含6个碳原子所以，一个碳原子对形成C-C单键“贡献”都是1/2考察每一个共用的碳原子形成的C-C单键数目是3×1/2=3/2，所以1mol（石墨）中含3/2molC-C单键