下面是某小组同学学习氢氧化钠囷稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．（1） 探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是______（2） 探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化则反应恰好完全进行．小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行．你认为他们的说法不正确的是______，理由是______（3） 关于实验中的细节和意外情况：实验中稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，這样做的目的是_______；实验过程中要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______；小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现你认为原因是______．

（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高故答案为：反应放出热量．（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色溶液可能是酸性，也有可能是中性．故答案为：小红如果盐酸过量，加入酚酞试液溶液也不变色．（3）由于该实验的┅个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应粅充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．故答案为：防止盐酸过量，使反应充分NaOH溶液变质，混囿碳酸钠

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