溶液浓度减小时,电离度增大,而溶液的导电性会增强?为什么浓度越大电离程度越小?

点击联系发帖人 时间：2019-10-23 23:24

电离

试题分析：醋酸溶液存在如下平衡：CH

COOˉ，稀释能促进醋酸的电离，但是c(H

COOˉ)均减小稀释后溶液的导电性减弱，故A错误；醋酸溶液存在的离子有氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子根据电荷守恒原理可得：c(H

)，故B正确；加入醋酸钠固体能增大c(CH

COOˉ)，使醋酸的电离平衡左移但是溶液中c(CH

COOH)的比值就是醋酸的电离平衡常数，只与温度有关温度不变，平衡常数不变故C正确；pH=3，醋酸溶液中c(H

COOH)>c(NaOH)等体积混合时醋酸过量，混合后溶液呈酸性pH<7，故D错误

}

水的电离和溶液酸碱性 1、在25℃时,姠50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L﹣1的NaOH溶液.滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示,则下列说法中,不正确的是（　　） A.①点所示溶液的导电能力弱于②点 B.图中点③所示溶液中,c（CH3COO﹣）《c（Na ） C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 D.滴定过程Φ的某点,会有c（Na ）=c（CH3COO﹣）》c（H ）=c（OH﹣）的关系存在【答案】C 【解析】A、①点加入的NaOH的物质的量少,溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的强电解質CH3COONa；②点溶液呈中性,溶液中是极少量的CH3COOH和大量的强电解质CH3COONa,故②点溶液中的离子浓度大于①,故导电能力①弱于②点,故A正确；B、③点溶液呈碱性,故有:c（H ）《c（OH﹣）,而根据溶液的电荷守恒可有:c（CH3COO﹣）《c（Na ）,故B正确；C、①溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的CH3COONa,C[来自e网通极速客户端]

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