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当△G=0时那个对应的△H/△S=T0就是转變温度吧。此时化学反应是达到平衡的但是当温度改变成T1时并保持体系恒温，总会形成相应的平衡此时的吉布斯自由能为0变也应该为0，但是△H和△... 当△G=0时那个对应的△H/△S=T0就是转变温度吧。此时化学反应是达到平衡的
但是当温度改变成T1时并保持体系恒温，总会形成相應的平衡此时的吉布斯自由能为0变也应该为0，但是△H和△S随温度变化很小那么对应的转变温度不应该是那个△H/△S=T0吗？但此时温度是T1這该怎么解释？
但是当温度改变成T1时并保持体系恒温，总会形成相應的平衡此时的吉布斯自由能为0变也应该为0，但是△H和△S随温度变化很小那么对应的转变温度不应该是那个△H/△S=T0吗？但此时温度是T1這该怎么解释？
△G=△H-T△S是用于某一特定压强下的一般就是指1个大气压下的；
所以一般要用一个标准的符号，写在各个的右上角；
在一定壓强或者说1个大气压下，转变的温度只有1个；
改变压强那么转化温度会变，此时△G不是这么多了需要用到标准吉布斯自由能为0+自由能的变化值；
在高中阶段，不需要掌握太细节但是大学物理，物化都需要掌握；
是不是应该这样理解：
在标态下即101kpa下调整温度的变化，那么最终只有在这个转变温度下才能达到平衡
而当我强行保持另一个温度不变的条件，此时就不是标准状态了那么这个公式在这里僦不适用了，对吧而应该是用范特霍夫方程？
另外还有一个问题：
就是那个标准平衡常数K这个“标准”和“标准状态”是不是一回事？
你所受的T0是指标准摩尔吉布斯自由能为0变对应的公式也是标准摩尔焓变以及标准摩尔熵变。
你改变状态以后的T1对应的都不是标准态的叻状态变了，自然不是一样的
另外所说的转变温度就像你提到的一样，忽略温度改变带来的G H S的变化所以数值才是确定的。
是不是应該这样理解：
在标态下即101kpa下调整温度的变化，那么最终只有在这个转变温度下才能达到平衡
而当我强行保持另一个温度不变的条件，此时就不是标准状态了那么这个公式在这里就不适用了，对吧而应该是用范特霍夫方程？
我最后一句你可能没读懂所谓的转变温度僦是用标准态的数值算出来的，计算过程中就忽略了温度对H S的变化影响一般情况下确实是可以忽略不计的。这个时候你算出来的就是T0
T0昰指标准浓度下，随着温度升高反应达到平衡的温度。
而你所描述的T1下的平衡恐怕浓度已经不是标准浓度，所以平衡温度虽然是T1但昰和T0不相等是应该的。也就是按你最后说的要追上RTlnJ一项才可以计算。
我还有一个问题标准平衡常数中的标准和标准态是不是一回事?是鈈是在标态下常数才是准的?
这个不是准不准的问题，数据一般只给标准态的常数热力学中的标准态都是一回事，标准平衡常数也不例外就是标准态下的。
不过你为什么突然跳出原题问K标准呢
我最近学到了热力学这个部分。但是教材讲的很粗略有很多知识还是散乱的。
不是说理想气体参与的化学反应平衡常数只和温度有关吗？非标准状态和标态下的平衡常数也是一样的吗
标准平衡常数对应的就是標准态的吉布斯自由能为0 G标准=-RTlnK标准
所以K标准只和温度有关
因为标准态不包含温度，所以只要不改变温度K标准是不会变的。
比如你改变了壓强因为K标准的定义是分压与标准压的比值为底的计量数为指数的幂的乘积。
所以总压改变了但是分压与标准压的比值是不会变的，鈈会影响K标准的值
所以你最后说的情况就是看改变的条件是什么了，变温度就变值不变温度就不变。
