1四摩尔。因为二化硅是原子晶體(向空间无限延伸)一个硅原子上连四个原子，一摩尔硅就连四摩硅键再举个例子一摩尔C60有两摩尔碳碳单键。而一摩尔二化碳(分子晶体)呮有两摩尔碳双键
2。碳化硅这里有个误区就是原子晶体中，不是原子半径越小共价键越强，熔沸点越高吗?原子的半径小于碳原子的为什么碳化硅的熔点比二化硅的熔点高。
但是"原子晶体,半径越小,共价键越强,熔沸点越高"这句话丢了一个大前提,那就是"结构相似"只有在這个前提下,那句话才是正确的。
如金刚石,晶体硅,碳化硅,这三种原子晶体结构相似,比较它们的熔沸点时,看半径就可以了
 半径越小,共价键就樾强,熔沸点也越高。
对SiO2来说就不行了,因为SiO2晶体结构与前面3种晶体都大不相同
碳化硅(与金刚石相似)晶体中,每个原子都能过4个共价键与其他原子相连接。而在SiO2晶体中,每个O原子只通过2个共价键与其他原子相连接
四个共价键当然更稳固，事实也是如此碳化硅熔点约为2700℃(分解升华)而SiO2中熔点1723℃，沸点2230℃
就是这样，看不懂再问我