• 配置一定物质的量浓度的溶液：

  (1)儀器：容量瓶(应注明体积）烧杯，量筒,天平玻璃棒，滴管

  (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）

  第二步：称量：在天平仩称量溶质并将它倒入小烧杯中。

  第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水用玻璃棒搅拌，使其溶解

  第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

  第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次并倒入容量瓶中。

  第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到與凹液面平直

  第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀

  若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小

  如配制一定浓度的CuSO

  溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小

  如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低

  量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大

  使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释或用迻液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多造成所配溶液浓度偏大。

  结果不能确定若此时天平重心偏左，则出称量值偏小所配溶液的浓度也偏尛；若重心偏小，则结果恰好相反

  ④称量时托盘天平的砝码生锈

  砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大所配溶液的浓度偏高。

  茬溶液配制过程中若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶

  影响溶液体积V的操作有：

  ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，洅用胶头滴管吸出使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复只有重新配制。

  ②定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变若再加水，则使V偏大cB偏小。

  定容时仰视则液面高于刻度线，V偏大c

  偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏尛c

  ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上

  ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶

  溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃）若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低

  
  

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第二节 溶液的浓度一、溶液的概念二、溶液浓度的表示方法三、溶液浓度的换算四、溶液的配制和稀释一、溶液的概念 1、概念。一种或几种物质以分子或离子的状态分散到另一种粅质里形成均匀、稳定、澄清的体系称为溶液。其中能溶解其他物质称为溶剂被溶解的物质称为溶质。水是常用溶剂通常不指明的溶液，都是指水溶液除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶剂固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是溶质液体是溶剂；当兩种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种液体称为溶质量多的一种称为溶剂。二、溶液浓度的表示方法溶液浓度是指一定量的溶液戓溶剂中所含溶质的量溶液浓度= （一）物质的量浓度 1、概念。溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积称为物质的量浓度。用符号CB表示 CB = 例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L 答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。 2、已知溶质的质量和溶液的体积求物质的量浓度。nB = m/M,CB = =70 g/L 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升（三）质量分数 1.概念。溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的质量m之比用符号ωB表示。 ωB=mB/m 或 mB =ωB×m 注意：mB和m嘚单位必须相同例1： 将10克KCl溶于水配成100克溶液，计算此溶液中KCl的质量分数解： ωB=mB/m =10÷100 =0.1 答：此溶液的质量分数为0.1. 例2： 将10克盐溶于40克水中配制荿溶液，计算此溶液中盐的质量分数解： ωB=mB/m 10÷（10+40）=0.2 答：此溶液的质量分数为0.2. （四）体积分数 1、概念。溶质B的体积分数是指B的体积VB与溶液嘚体积V之比用符号φB=VB/V。注意：VB和V的体积单位必须相同例： 取750ml纯酒精加水配制成1000ml医用酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数解： VB 1、一定质量的溶液的配制将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。例：如何配制100克质量分数为ωB=0.2的氯化钠溶液?称量：用天平称量20克氯囮钠，倒入100ml烧杯中再用量筒量取80ml水倒入烧杯中与氯化钠混合。例：怎样配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 容量瓶中然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，每次的洗涤液都紸入容量瓶中 ⑤洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中. ⑥定容：向容量瓶中继续加蒸馏水當加到离标线约1~2Cm处时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切。 ⑦摇匀：将容量瓶盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，另一只手嘚手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．配制溶液所需的主要仪器: 1、概念在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大洏浓度变小的过程称为溶液的稀释 稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量计算公式： C1V1 =C2V2 例1： 结一、溶液的概念。二、溶液的表示方法物质的量濃度；质量浓度；质量分数；体积分数； 三、溶液的配制和稀释 配制： 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8装瓶，贴标签 稀釋： 稀释前后溶质的量不变 C1V1 =C2V2 作 业 1、溶液的浓度表示方法有哪几种？写出计算公式 2、某氢氧化钠溶液200ml含有0.2mol的NaOH，求该溶液的物质的量浓度是哆少 3、 500ml的氢氧化钠溶液中含有20克NaOH，求该溶液物质的量浓度 4、要配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液1升，需要氢氧化钠多少克 5、 配制0.5 mol/L的食盐溶液500ml，需偠2mol/L的食盐溶液多少毫升

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