试题分析：（1）4s轨道上只有1个电孓的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29核外电子排布式为：1s

失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子故答案为：3；1s

（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列共8种元素；故答案为：2；8；

（3）观察该晶体属于NaCl型，其配位数为6当电子受到激发，再从激发态跃迁的基态时释放能量发出特定波长的光，故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长光的形式释放能量；

（4）A．离子半径小，晶格能越大钠离子半径小于钾离子，故A错误；

B．根据均摊法计算钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为8×1/8+1=2故B正确；

C．氮原子价电子排布式为2s

，2p轨道半充满较为稳定，第一电离能大于氧原子故C正确；

D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定并不是因为电负性小，故D错误；

（5）C原子最外层四个电子形成四对共用電子对，N原子最外层有五个电子形成三对共用电子对，CN

得到一个电子可写出电子式为

；该离子与CO为等电子体，与CO杂化类型一致CO的价電子对数=4/2=2，为sp杂化；

x=2，所以离子中配体Cl

个数为1可写出离子式：[CrCl(H