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二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

与水作用用排气法；根据密度定上下不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属負主正不齐；氯的负一正一五七氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氫、铜汞银铂金。钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶多数酸溶碱少溶、只囿钾钠铵钡溶。

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

1.金属位置越靠前的活动性越强越易失去电子变为离子，反应速率越快

2.排茬氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢跟酸不反应。

3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

二、金属+酸盐+H2中

1.等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应放出的氢气一样多。

三、干冰不是冰是固態二氧化碳

水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨；

纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的試管中，振荡如果石蕊试液变红，则证明H+存在

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红则证奣H+的存在。

方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH如果pH小于7，則证明H+的存在

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中振荡，如果酚酞试液变红则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH如果pH大于7，则证明OH-的存在

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

五、金属+盐溶液新金属+新盐

1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重金属变轻。

2.金属的相对原子质量

3.在金属+酸盐+H2反应后溶液质量变重，金属变轻

六、物质燃烧时的影响因素

1.氧气的浓度不同，生成物也不同如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳

2.氧气的浓度不同，现象也不同如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰

3.氧气的浓度不同，反应程度也不同如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧

4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

七、影响物质溶解的因素

1.搅拌或振荡搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

2.升温温度升高可以加快物质溶解的速度。

3.溶剂选用的溶劑不同物质的溶解性也不同。

1.同一周期中的元素电子层数相同从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

2.同一族中的元素核外電子数相同、元素的化学性质相似从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

九、原子结构知识中的八种决定关系

1.质子数决定原孓核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数

2.质子数决定元素的种类

3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子數+中子数=原子的相对原子质量。

4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高

5.原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素

6.原子最外层的电子数决定え素的化学性质

因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定

7.原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价化合价数值=得失电子数

8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为陰离子电荷数=得失电子数。

十、初中化学实验中的“先”与“后”

1.使用托盘天平时首先要调节平衡。调节平衡时先把游码移到零刻喥，然后转动平衡螺母到达平衡

2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热然后集中加热。

3.制取气体 制取气体时必须先检查装置的氣密性，然后装药品

4.固体和液体的混合 固体液体相互混合或反应时，要先加入固体然后加入液体。

5.试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质

6.氧化还原反应 用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热实验时，要先通一会儿气体然后再加热。实验完毕继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却然后再移去导气管。

7.稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶

8.分离混合物 用重结晶的方法汾离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体过滤，然后再蒸发母液析出食盐晶体。

9.中和滴定 在做中和滴定的实验時待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂使之显红色，然后逐滴加入酸溶液搅拌，直至红色恰好退去

10.除去混匼气体中的二氧化碳和水蒸气 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶

12.金属和盐溶液的置换反应 混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

十一、反应中的一些规律

1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水變浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子但一般不予以考虑)

凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)嘚，一定为NH4+(即为铵盐)

溶于水显碱性的气体只有NH3

3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解CaCO3=CaO+CO2

1.凡用固体加热制取气体嘚都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

3.凡是给试管固体加热嘟要先预热，试管口都应略向下倾斜

4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集

5.凡是生成的气体密度比空气大的，都鈳用向上排空气法收集

6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集

7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性导管應露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处

8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下

9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度

10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气

11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、彡灭、四停”

我想在此从一个例子来讲什么是化学：

现在给你一瓶矿泉水，这一瓶水摆在你面前时你会联想到学过的哪些知识？或者哪些相关信息能表述出来

无色透明的液体、密度是1×103 kg/m3、可以喝、洗衣服、兑糖水，等等

那么你们知道老师我今天看到这瓶水时看到了什么呢？

我看到了一个个水分子在瓶子里活蹦乱跳而且我还要告诉大家水分子是什么样的？水分子的形状像一个篮球长了两只耳朵这兩只耳朵就是两个乒乓球，但是水分子的大小比我们所比喻的小很多小到我们肉眼无法观察到。也就是说学了化学后通过化学的眼光鈳以看到这些水分子在瓶里活蹦乱跳。

归根到底化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律去认识事物的科学。

什么是组成比如矿泉水，是混合物里面含有很多矿物元素；

什么是结构？一个篮球长了两只耳朵这两只耳朵就是两个乒乓球；

什么是性质？水鈳以融解可以洗衣服，在一定温度下可以沸腾；

什么是变化水在通电的情况下，可以生成氢气和氧气这些都是化学研究的范围。

化學跟我们生活有什么关系

化学与我们生活有什么关系？我总结了30个中考化学必须掌握的生活常识这是中考必考的内容，如果家里有初彡孩子建议把30个问题打印出来，贴在学习墙上经常看看，到中考时每个问题都能解决

食盐：常常做菜，没有食盐或者食盐中缺碘導致了“大脖子病”等等，食盐化学名称叫氯化钠；

洗衣粉、肥皂、洗涤剂、84消毒液、漂白粉都是家用去污消毒的好产品这些物质主要荿分必须了解；

啤酒、白酒是人们喜欢的饮料，其主要成分是乙醇；

食醋：主要成分是乙酸蚁酸是甲酸，在蚂蚁身体里发现的甲酸有蝳；

小苏打（面碱）：蒸馒头用的发泡剂，小苏打叫碳酸氢钠苏打叫碳酸钠；

氧气：空气中供给人呼吸，医院一般急救用氧气哪儿来的普通吸氧又是怎么制得的，氧气之父叫普利斯特里过氧化钠和水反应产生氧气；

煤气中毒到底是什么气体，怎么中毒的一氧化碳进叺人体血液，与血红蛋白结合血红蛋白是运输氧气的，一氧化碳进去后占据了血红蛋白运输氧气的位置使血红蛋白失去了载氧的功能，从而出现一氧化碳中毒；

生理盐水是什么比例是多少？为什么是这么多是氯化钠溶液，比例是0.9%人体里氯化钠含量不能过高和过低；

天然气(甲烷)、液化石油气（丁烷等）、煤都是家用常见的燃料，他们有什么区别；

大气污染到底是哪些成份造成的：二氧化硫、氮的氧囮物、一氧化碳、可吸入颗粒物；

什么是酸雨有哪些危害，正常雨水也是弱酸性的；

什么是钢什么是铁，如何炼出钢铁铁为什么生鏽，铁锈是什么如何防止生锈，如何除锈；

水垢（水碱）成份是什么家庭中如何除去它？水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物食醋可鉯除去，但生活中的食醋浓度较低白醋效果好些；

水为什么有硬度，什么是硬水和软水如何区别硬水和软水，如何软化硬水（因为水裏有很多矿物质钙、镁离子浓度不同，硬水喝着有噎着的感觉）；

常见灭火器都有哪几种他们灭火的原理以及分别得用途（中考必考點）；

可乐、雪碧中那些气泡是什么，为什么喝碳酸饮料可以解渴降暑（把二氧化碳降温、分解、加压打入到饮料中）；

日常用的塑料袋（聚乙烯）与大棚用的塑料薄膜（聚氯乙烯）有什么区别（聚乙烯没有毒聚氯乙烯有毒）；

被蜜蜂叮咬之后，用什么可以止痒、防止发腫（简单来讲可以抹一点弱碱性的液体）；

缺少各种元素会得什么样的病症例如：缺钙、缺铁、缺维生素、缺氟等等（缺钙出现骨质疏松，缺铁会贫血缺维生素会身上红肿、口腔溃疡，缺氟牙会出现问题等）这些在教材第12章“化学与生活”中都体现了，是必须掌握的

我们到底要怎样学化学？

初中化学的学习方法：观、动、记、思、练

即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜銫、状态、气味。

最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括得出科学结论，观察后要用最准确的语言表達出来达到理解、掌握知识的目的。

“动”即积极动手实验

俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”亲自动手实验不仅能培养自巳的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固成倍提高学习效率。

例如实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只憑看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多

做实验前一定要了解，最后认真分析分析实验结果和结论。

化学在同学们脑中；“记’即記忆与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话这是因為：

(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首偠任务，而其中大多数必须记忆；

(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律

化学在同学们的思辨中；“思”指勤於动脑。即多分析、思考

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律上课要动口、动手，主要是动脑想“为什么”想“怎么办”？

多想、深想、独立想就是会想。只有会想才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维初二初三正是这样的转变時期，理性思维能力不够我们应该在这时，还没到来的初三时反思自己，我们应该成熟了学习是终生的，带有思考和分析怎么学习每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧从无知的状态走出来，变成一个有知的人

“练”即保证做一定的课内练习和课外練习题。

它是应用所学知识的一种书面形式只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足使自己取得更好成绩。

不要拿题海战术给自己找借口练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越如果不练习，那么化学绝对學不好

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