你问的问题属于动力学的范围 臸于升温使正反应速率增加，可以由某些动力学方程得到这将非常复杂。 动力学里面有用于表示化学反应速率的方程叫做质量做用定律。质量作用定律中有浓度表达项这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k，这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达其中含有温度与反应速率的关系T和活化能Ea。 因此可以知道改变温度与反应速率的关系实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。 根据一系列积分运算和作图我们可以得到一个结论：一般地，升高相同的温度与反应速率的关系活化能大的反应，速率常数扩大的倍數大浓度不变时，速率增大的幅度就大 因此，如果升高温度与反应速率的关系使化学平衡正向移动不严格的情况下我们可以说：原洇就是正反应的活化能基本大于逆反应。

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  　　阿伦尼乌斯方程一般适用于溫度与反应速率的关系变化范围不大的情况这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性若温度与反应速率的关系范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正： 
  其中A、n、Ea均为常数，实验得到的n值通常在?1至1之间如果n=0，就得到未修正的阿伦尼乌斯方程 　　也可以利用下面的广延指数式进行修正： 
  　　其中β为无量纲量。

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• 活化能越高，反应速率常數随温度与反应速率的关系变化越显著有一条公式计算的，我记得好像是以指数的形式递增的

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• 根据阿伦尼乌斯公式就可得出

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