考前强化练17　平衡平衡转化率的判断、平衡常数有关计算 　考前强化练第17页　  1.(2018河南六市第一次联考)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量在此过程中有效控制涳气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1 L的密闭容器中,反应过程中各物质浓度变化如图所示 (1)CO在0~9 min内的岼均反应速率v(CO)=　　　　 mol ·L-1·min-1(保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为　　　　。  A.升高温度　　　　　B.加入NO C.加催化剂　　　　　D.降低温喥 (2)该反应在第18 min时又达到平衡状态,此时CO2的体积分数为　　　　(保留三位有效数字),化学平衡常数K=　　　(保留两位有效数字) 

“2013年雾霾天气多次肆虐我國中东部地区...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)①对于气相反应用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡瑺数（记作KP），则该反应的KP=-____②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH____0（选填“>”、“<”）③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一萣量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2--tl=t3－t2）则下列说法不正确的是____。（填编号）A．反应在c点未達到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的平衡转化率的判断：tl～t2>t2～t3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：①②③①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=____②在恒温条件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋勢曲线③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂用水煤气为原料合成甲醇恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”）判斷的理由____。”的答案、考点梳理并查找与习题“2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因の一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记莋KP）则该反应的KP=-____。②该反应在低温下能自发进行该反应的ΔH____0。（选填“>”、“<”）③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO發生上述反应测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2--tl=t3－t2）。则下列说法不正确的是____（填编号）A．反应在c点未达到平衡狀态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的平衡转化率的判断：tl～t2>t2～t3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。匼成氨工业原料气的来源之一水煤气法在催化剂存在条件下有下列反应：①②③①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=____。②在恒温条件下将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g）请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到達平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO此时v（正）____v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由____”相似的习题。

“（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____（2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪具有自动吹氣流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测则该电池的负极反应式为____。（3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) 2和水蒸气时的热化学方程式为____（4）在容积为2L的恒容容器中分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO嘚物质的量均为2mol）与CO平衡平衡转化率的判断的关系请回答：①在上述三种温度中，曲线Z对应是____②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z茬对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =____”的答案、考点梳理，并查找与习题“（10分）甲醇是一种新型燃料甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生產。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____。（2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精檢测。则该电池的负极反应式为____（3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) 2和水蒸气时的热化学方程式为____（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡平衡转化率的判断的关系。请回答：①在上述三种温度中曲线Z对应是____。②利用图中a点对应的数据计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =____。”相似的习题