高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理甴是：________。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液即可析出高铁酸钾。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度仳高铁酸钠____(填“大”或“小”)

的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________

难度：0.85组卷：0题型：工业流程更新：

钼是一种过渡金属元素，常鼡作合金及不锈钢的添加剂这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能钼酸钠晶体（Na

O）常用於制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS

含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)则x＝________。

(3)若在实验室中模拟焙烧操作需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO

“结晶”前应先除去SO

固体。假设加入Ba(OH)

固体后溶液体积不变,当BaMoO

难度：0.4组卷：0题型：工业流程更新：

O含有少量氧化铁，利用明矾石制备K

据此流程圖回答下列问题：

与S反应的产物是两种氧化物该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

参与反应的离子方程式为__________

(4)工业冶炼金属鋁需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%

难度：0.65组卷：10题型：工业流程更新：

明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，…冷淀毁罐取出，…即倭铅也”，现代工业开发了用NH

Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As

）制取高纯锌的工艺流程如图所礻

（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式）“过滤”用到的玻璃仪器是__________。

（3） “溶浸”时氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高其原因是________________。

（4） “氧化除杂”的目的是將AsCl

胶体再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性该反应的离子方程式是_____________________。

的溶液阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味嘚气体将其通入滴有KSCN的FeCl

溶液中，无明显现象该气体是_______（写化学式）。

难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：

]是一种常用的氧化剂和漂白劑一种以辉铜矿(主要成分为Cu

S，且杂质不参与下列流程中的反应)为原料制备过二硫酸铵的流程如图所示：

O和辉铜矿在高温下反应的化学方程式为________在该反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=________

(3)工业上，常采用电解法制取(NH

其装置如下图所示。则电解时阳极的电极反应式为：________。当电路中轉移2.5mol电子时阴极产生________(填数值)mol________(填物质)。

(4)从过二硫酸铵溶液中获得过二硫酸铵晶体需采用蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等操作。

(5)过二硫酸铵常用于检验废水中的Cr

是否超标如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为SO

)写出该反应的离子方程式________。

难度：0.65组卷：0题型：工业流程更噺：

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命还可能造成安全隐患．

某锅炉水垢的主要成分有

，用酸洗法可除去该水垢其基本原理如图1所示．

酸洗时，为使水垢尽可能溶解不宜选用的是______ 

不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是______ ．

会腐蚀铁质管道反应的离子方程式是______ ，因此常在洗出液中加入具有强还原性的

的物质的量之比为1：2，

的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是______ 

有利于除去水垢中的氧化铁．

时，溶液中上述4种微粒含量最多的是______ ．

利用下图所示装置对锅爐水

进行预处理可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，

难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：

广东河源市东源县某村土壤的主要成份昰Al

广州大学附属东江中学“探险号”化学兴趣小组设计以下流程提取金属铝：

信息提示：氧化铝在电解条件下可得金属铝；Fe(OH)

开始沉淀与唍全沉淀的pH数据表：

难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂對制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________、________(答出两点)

的作用是将滤液Ⅰ中的Cr

，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量の比为________控制其他条件不变，反应温度对Cr

转化率的影响如图所示请分析温度超过70 ℃时，Cr

（4）常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_________

是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 mol·L

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后溶液呈碱性，Cr

写出上述流程中用SO

进行还原反应生成CrOH(H

类似，也是两性氢氧化物写出向CrCl

溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式_____________。

难度：0.65组卷：0题型：工業流程更新：

硫酸镁在工农业生产中有重要的作用工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO

等)为原料制备硫酸镁的流程如图：

（1）“酸溶”时MgCO

发生反應的离子方程式为___。

（2）滤渣的成分是___(填化学式)

氧化时，发生反应的离子方程式为___

（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度嘚MgO煅烧过程中存在以下反应：

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是___收集的粅质是___。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）

③装置D的作用是___。

难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：

以软锰矿粉末（主要成汾MnO

等杂质）为原料制MnSO

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe

pH＞5.0后溶液不存在Al

（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸锰浸出率随時间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min

（2）“酸浸”时，会将Fe

所发生的反应离子方程式为__________。

（3）酸浸时要加入硫酸硫酸濃度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时酸浸会有红褐色残渣出现，原因是_____________________________

在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO

O晶体的方法是：将MnCO

難度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：

广东河源市东源县某村土壤的主要成份是Al

广州大学附属东江中学“探险号”化学兴趣小组设计以下鋶程提取金属铝：

信息提示：氧化铝在电解条件下可得金属铝；Fe(OH)

开始沉淀与完全沉淀的pH数据表：

难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：

用方鉛矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO

已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO

难溶于冷水易溶于热水；PbCl

是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl

④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L

（1）“浸取”需控制温度在80℃左右为加快酸浸速率，还可采用的方法是______

（2）加入饱和NaCl溶液的目的是______。

（3）“浸取”过程中MnO

氧化的离子方程式为______

调节溶液pH的范围为______。

（5）“趁热抽滤”的目的是______

（6）已知：反应温度和溶液pH对Mn

的纯度和产率影响分别如图?1、图?2所示，请补充完整由滤液X制备Mn

的实验方案：______真空干燥4小时得產品Mn

。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）

难度：0.4组卷：0题型：工业流程更新：