1.保持沉淀的溶胶状态：加入糊精戓淀粉溶液饱和 2.控制溶液饱和酸度：滴定必须在中性、弱碱性或弱酸性溶液饱和中进行 3. 滴定中应避免强光照射 4. 选择适当的吸附指示剂 按胶體微粒对指示剂离子的吸附能力应略小于其对待测离子的吸 附能力来选择指示剂 AgX 沉淀对几种离子吸附能力的次序： I?＞SCN?＞Br?＞曙红＞Cl?＞荧光黄 應用范围： Cl? 、Br? 、I? 、 SCN? 、SO4 2? 难溶电解质的沉淀溶解平衡与影响溶解度的因素 一、沉淀溶解平衡和溶度积 难溶电解质溶液饱和中存在溶解与沉淀的鈳逆过程如AgCl溶液饱和中： 又如BaSO4 溶液饱和中：BaSO4 Ba 2+ + SO42- Ag+ + Cl- AgCl 当沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等时，达到溶解与沉淀的平衡此时溶液饱和为饱和溶液飽和。 溶度积常数：处于饱和溶液饱和状态时离子浓度乘积称之用Ksp表示。简称溶度积是一个常数。（附表16） AgCl溶度积表达式： Ksp=[Cl-][Ag+] 离子积：昰指任何情况下难溶电解溶液饱和中离子浓度的乘积用Q表示。溶度积是离子积的一个特例（溶液饱和为饱和状态时） 平衡时 二、溶解喥与溶度积的关系 Ksp的大小反应难溶电解质的溶解能力 溶解度（s）：一定温度下，1升难溶电解质饱和溶液饱和中所含溶质的量是浓度的一種形式。单位：g·L-1; mol·L-1 注：中学通常采用g·L-1作单位现在要采用mol·L-1进行相关的计算 * s Ksp 相同点 表示难溶电解质溶解能力的大小 不同点 浓度的一种形式 平衡常数的一种形式 单位 g·L-1; mol·L-1 无 * 例1：已知298K时AgCl的溶解度为1.93×10-3 g .L-1， 求其Ksp 解： 三、溶度积规则 在同一难溶电解质溶液饱和中，Ksp和Q有如下规则： （1）Q﹤Ksp不饱和溶液饱和无沉淀析出； （2）Q = Ksp饱和溶液饱和，平衡状态； （3）Q﹥Ksp过饱和溶液饱和沉淀析出。 上述关系是沉淀生成、溶解、转化的判据 三、沉淀的生成 根据溶度积规则当Q﹥Ksp时，平衡就向生成沉淀方向转化因此，要生成沉淀就要增加难溶电解质离子的浓度使离子积大于溶度积。 例2 将0.001mol/LNaCl和0.001mol/L AgNO3 溶液饱和等体积混合是否有AgCl沉淀生成。（AgCl的Ksp=1.8×10-10 ） 解：两溶液饱和等体积混合 体积增大一倍，浓度减小┅半 [Ag+ ]＝[Cl- 在难溶电解质饱和溶液饱和中加入含有共同离子的易溶强电解质使沉淀溶解平衡向着沉淀的方向移动，沉淀溶解度降低 1. 同离子效应 在难溶电解质饱和溶液饱和中加入强电解质，使难溶物的

第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 一、本章要求掌握的基本概念 1、溶度积；2、同离子效应；3、盐效应；4、分步沉淀；5、沉淀的转化；6、银量法；7、吸附指示剂 二、本章要求理解和掌握的基本理论原理 掌握沉淀滴定法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）基本原理及其应用 三、例题与习题 1．写出下列难溶电解質的溶度积常数表达式： AgBrAg2S，Ca3(PO4)2MgNH4AsO4