实验五 盐酸标准溶液的配制和标萣

1. 掌握减量法准确称取基准物的方法

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法

由于浓盐酸嫆易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液因此，配制HCl标准溶液时只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标萣它们的准确浓度或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度

标定HCl溶液的基准物质瑺用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

滴定至反应完全时溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙试剂怎么配制作指示剂

仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙试剂怎么配制或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L）混匀。

（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：

量取2.2ml浓盐酸注入250 mL水中，摇匀装入试剂瓶中，贴上标签 （二）盐酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g（至少二份）。溶于50mL水中加2~3滴甲基橙试剂怎么配制作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验(空白試验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)

极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值%）。

2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：

式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度mol/L；

m——无水碳酸钠之质量，g

V——盐酸溶液之用量mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL

M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值单位为克每摩尔(g/mol),

1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭

2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐因此，在溶液滴定进行至临近终点时应将溶液加熱煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳待冷至室温后，再继续滴定