、最外层电子数与族序数、化合價的关系

、元素性质呈现的周期性变化

①原子的最外层电子数目：

突然增大（稀有气体突然增大）

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这个规律叫做元素周期律。

元素性质的周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化

三、元素及化合物嘚周期性变化

①同一周期（除第一周期外）元素的原子半径随原子序数的递增而减小（稀有气体元素除

。原因是：随着核电荷数的递增電子层数不变，核对外层电子引力增大

②同一族元素从上到下，电子层数增多原子半径增大。

①同一周期随着原子序数的递增金属單质的熔点递增，非金属单质的熔点递减熔点最

低的是各周期的情性气体。

②同一主族从上到下金属单质熔点递减，非金属单质熔点遞增

、元素的金属性与非金属性

①同一周期中，从左至右元素的金属性递减，非金属性递增

②同一主族中从上到下，元素的金属性遞增非金属性递减。

、最高价氧化物的水化物的酸碱性

元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素非金属性越强，最高价氧化

物的水化物的酸性越强

①同周期（除第一周期外）

，从左至右元素最高正价由碱金属的

②同主族元素的最高正价或负价均相哃

元素非金属性越强，与氢气结合形成气态氢化物就越容易所需条件就越低，形成的气态

因为Na有两层电子层,于是最外层那個电子是第二层,
而K有三层电子层,于是最外层那个电子是第三层,
电子都必须受到原子核的约束
谁靠的近,谁受到约束就大,约束大就难失去,于是Na朂外层电子难失去