为什么氨水的电离程度大于氯化铵电离和水解的水解程度？如果题目没有给K的大小和ph值，怎么判断？

点击联系发帖人 时间：2019-03-20 22:35

氯化铵电离和水解

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相同物质的量浓度的NH4Cl和氨水的混合溶液各离子的排列顺序?
参考书上答案是C(NH4+)＞C（cl-）＞C（oh-）＞C（H+),解析是因NH4+的水解程度＜氨水的电离程度,

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用水稀释氨水十倍后因为越稀樾电离所以pH值大于10 。

加入氯化铵相当于NH4+浓度升抑制氨水的水解所以pH值小于10

我知道越稀越水解，但是加水溶液变稀怎能越稀释碱性越强，促进电离的程度小加水稀释的程度大呀？
氯化铵显酸性碱性溶液加酸性溶液，pH应减小可答案是大呀

NH3‘H2O===（可逆号）NH4+ +OH-
如果这个反应不昰可逆的加十倍水后ph值应该变为10
因为是可逆的反应，加水稀释十倍后促进原来没电离的一水合氨电离出NH4+和OH-才使它的ph值大于10这就是越稀越電离的原理
用氯化铵稀释十倍相当于加入了NH4+，抑制电离使pH值小于10

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所以NH4Cl溶液显酸性！

用其稀释会比水酸性大，PH小！答案有问题吧~

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在NH4Cl（强酸弱碱）溶液中，会有水解的现象铵根离子水解产生H+，而H+显酸性

所以将pH=11氨水稀释10倍比用沝稀释，ph要下降更多

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