A、B、C、D、E、F 6种元素它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电孓数是s能级电子数的两倍C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子只有一个未成对电子．
（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）    ．
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可鉯相互反应，写出该反应的离子方程式为    ．

有A、B、C、D四种元素已知A原子的p軌道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1

解析试题分析：A原子的p轨道中有3个未成对电孓，则其电子排布为ns²np³位于周期表第VA族，因其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大故A必为N；B的基态原子占据两種形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同则有两种可能，即1s²2s²2p⁴（O）或1s²2s²2p⁶3s²（Mg）O位于p区而Mg位于s区，故B为Mg；因s轨道只能容纳两个電子且电子排布时先排s轨道再排p轨道，故n=2C的外围电子排布为3s²3p²，C为Si；D原子M能层为全充满状态且最外层电子只有一个则其核外电子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故D为29号元素Cu
（1）ACl₃分子为NCl₃，由中心原子杂化类型判断方法该分子价电子对为(5+3)/2=4，故中心原子为sp³杂化；因N有一个孤电子对故分子构型為三角锥形。该分子可仿照NH₃进行判断
（2）该同学的错误在于3p轨道上的电子应排在3s轨道上。电子总是先排能量低的轨道再排能量高的轨道这是依据能量最低原理。
（3）元素第一电离能同主族由上向下逐渐减小，故第一电离能：N>P；同周期由左向右逐渐增大但第二、第五主族元素大于同周期第三、第六主族元素第一电离能，故第一电离能：P>Si>Mg综合可知，第一电离能由大到小顺序为N>Si>MgC最外层有4个电子，其中3個与相邻原子形成3个共价键；因每个原子最外层满足8个电子稳定结构所以每2个C各提供一个电子形成一个电子对，形成π键，故π键总数为60÷2=30个
（4）Cu的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以有7种能量不同的电子；Cu2+是Cu失去4s和3d轨道上各一个电子共2个电子，所以价电子排布为3d⁹面心立方的晶胞模型如下：

因此，每个晶胞中含有的原子数为4则该晶体的密度为：=g/cm³。
考点：考查轨道杂化分子构型，核外电子排布规律元素第一电離能，化学键晶胞相关计算。