3d和4s哪个是最外层电子排布式

点击联系发帖人 时间：2019-02-17 10:47

最外层电子排布式

核外电子排布的能量最低原理各电子轨道处于全充满状态、全空状态、半充满状态时，能量最低所以Cr的最外层电子排布式电子排布式是3d54s1而不是3d4 4s2

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首先要了解核外电子排布的能量最低原理各电子轨道处于全充满状态、全空状态、半充满状态时，能量最低所以Cr的最外层电子排布式电子排布式是3d54s1而不是3d4 4s2。

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根据洪特规则特例当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全空是，原子能量较低性质稳定。Cr最外层电子排布式有6个电子d轨道排5个s排1个，正好两个轨道都半满较稳定

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原本应该昰3d4 4s2, 但d能级上差一个电子就可以达到半充满的稳定状态, 为了符合能量最低原则, 所以s能级上一个电子转移到d能级上, 为的是使原子的能量最低

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因为前者电子排布3d与4s能层均半满，稳定

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砷元素的电子排布式是［Ar］3d10 4s2 4p3,那它的价电子就是3d10 4s2 但形成化合键的不是4s2

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