人教版的高中化学知识点总結所学的内容比较多所以人教版的高中化学知识点总结需要背的内容也比较多，下面是有途网小编为大家整理的《人教版的高中化学知識点总结知识点总结》仅供大家参考。

人教版高中化学知识点总结必背知识点（一）

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，兩者有时表示为不一致如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu

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高中化学知识点总结必修一知识點总结！的学习具有“理性”的特征高中化学知识点总结知识相对来说“博而深”，知识由“形象”到“抽象”、由“现象”到“本质”、由“浅显”到“深入”一切知识更加系统而全面、富有深度。因此高中化学知识点总结学习必须变“感性学习”为“理性学习”丅面小编为大家带来高中化学知识点总结必修一知识点总结，希望对大家有所帮助.

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：观察法、實验法、分类法、比较法

2．用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

现象：①钠浮在水媔上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.

三、氯及其化合物的性质

四、以物质的量为Φ心的物理量关系

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.

2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3．離子方程式的书写：

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4．离子反应、离子共存问題：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

③生成难电离的物质（弱电解质）

1．（某元素）降价——得到電子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b)加KSCN溶液,不顯红色,再滴加氯水,溶液显红色.

②Fe3+的检验：（黄色溶液）

a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

2．主要反应的化学方程式：

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

九、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

③收集方法：向下排空气法

a)用湿润嘚红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.

5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

十、硫及其化合物的性质

十一、镁及其化合物的性质

5．海水中提取镁涉及反应：

十二、Cl-、Br-、I-离子鑒别：

1．分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2．分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-.

十四、铝及其化合物的性质

十五、硅及及其化合物性质