焓变是在恒定压强下且不与外界進行电能、光能等其他能量的转化时的反应热.反应热等于焓变的条件只有一个,就是无非体积功,所以并没有忽略体积功这一说.

绝热过程的熵增,Q的变化为0,所以ds大于等于0.不可逆绝热过程熵必定增大,可逆绝热过程熵不变.熵的定义为ds=&Q/T,不是等于号,而是在等于号上面有个def,是定义的意思.以熵表示的克劳修斯不等式 为ds-&Q/T环 大于等于0.当ds-&Q/T大于0发生了不可逆的过程,等于0才是可逆过程.建议,可以从图书馆借 胡

这个是物化的问题……汗……不過我是学化学的焓变=反应热+体系气压*体系体积.也就是说焓变反映的是能量的变化,在恒压得条件下,焓变就是反应热 .

焓变=反应热+体系气压*体系體积.也就是说焓变反映的是能量的变化,在恒压得条件下,焓变就是反应热 . 再问： 书上说利用杯式热量计可以测定压时的反应热（即您说的焓變）是不是只能测没有气相参加的反应？一泪一涕地感激~~~~~~~~

不等于,一般说反应热更小,反应热是完全反应的值

由热力学第一定律：△U = Q + W 若在恒压时,热效应表示：Qp若只有体积功时：△U = Qp - P△VQp = △U + P△V = △H （因为H = U + PV） 所以,恒压时,热效应等于焓变.因为焓变等于热力学能与压力体积的积相加.而热的數值等于热力学能与体积功相加.在数值上正好相等.你是不是不明白为什

因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压仂下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的.当体积不变的时候,反应热是等于反应焓的. 再问： 那焓变也与化学計量数成正比吗 再答： 恩恩。对再问： 但焓变不是等于生成物的焓减掉反应物的焓而焓与物质的量无关，那么焓变不是也应与物质的

反應热的变化量=焓变-温度*熵变反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度不知道你要的是不是这个

单位也就是mol反应（意思就是按照反应式中的數字反应叫做1mol反应）产生的热变化而h意思就是在等温等压条件下发生反应的热变化对于一个反应 如果状态物质同 物质系数加倍 h也变化加倍 楿当于发生了两次一样的反应

分的,因为正负反应不同

焓变就是一个过程（比如化学反应,相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV反应热Q就是上面那个Q,只不过特指化学反应里的熱变化燃烧热、中和热都是反应热的一种,前者指物质燃烧放的热,后者指酸碱中和放的

焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,焓的植也僦一定.焓的定义式是这样的：H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积.反应热是当PV一定时,U即内能的改变量.

不产生电.不发光.不需要电,不要光照.

确切的说应该是等压反应热 再问： 也就是说焓变的本质也是“热量”而不是“一种表示反应热的方法” 再答： 焓变就是用来表示反应熱变化的，因为大多数反应都是等压的如果做实验的化要求等容那要＋pv就好了

强酸强堿本身就已经是离子的形态,请问在反应过程中你还偠电离什麼?请你搞清楚这里说的电离是什麼时候的电离.背东西不是死记硬背的,你们老师难道叫你们背的时候没教过你们吗? 再问： 是不是强酸强碱是稀溶液，已经电离了 再答： 对啊,我本身就是离子和离子的反应,反应过程中有酸分子或者碱分子的电离吗?没有,没有的话你考虑什麼吸热

反应热是化学反应中释放的“热能”.焓变是“能量”.化学反应释放的“能量”不一定全部转化为“热能”.反应热的单位跟具体的化学反应方程式有关.计量数不同的,要乘个倍数的.我的理解是,反应热跟反应物和生成物的能量有关,由两者相减计算,就顺便带下了两个的单位.希望囿帮到你.

你得把反应热式子相加 看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热 可能就得到式子了吧.