热力学第零定律：如果两个热力學系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡热力学第一定律：如果一个系统与环境孤立,那么它的内能將不会发生变化.引申得到,体系的内能变化等于它从环境吸收的热量与环境在其之上做功的总和.(delta)U=(delta)w+(delta)q热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述：热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物；开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源吸取热量,并将这热量变为功,而不产生其他影响.熵表述：随时间进行,一个孤立体系中的熵总是不会减少.热力学第三定律：通常表述为绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零.R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0k,称为0K不能达到原理.

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