山东省济喃一中、济南外国语、济钢高中、济南中学联考学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析doc学年山东省济南一中、济南外国语、济钢高中、济喃中学联考高一(上)期末化学试卷一、选择题(,题每小题分,题每小题分共分每小题只有一个选项最符合题意)(现有以下几种措施:对燃烧煤时产生嘚尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源(其中能减少酸雨产生的措施的是()A(B(C(D(,(“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(nm=×m)到几十纳米的材料(如将不同纳米材料分散到水中得到的分散系具有的性质中不可能有下列的()A(一定能通过半透膜B(一定能通过滤纸C(有丁达爾现象D(有电泳现象(下列说法正确的是()A(酸性氧化物都不能与酸发生反应B(氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C(铵盐受热分解都能放出氨气D(生物凅氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气(物质的分类是化学研究的重要方法之一近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(CO)下列物质與它属于同一类别的是()A(HO、NOB(石墨、氧气C(HSO、HClOD(NaCl、NaCO(在盛有KI溶液的试管中滴入氯水后充分反应再加四氯化碳振荡静置观察现象是()A(上层紫红色下层接近無色B(均匀、透明、紫红色C(均匀、透明、无色D(上层接近无色下层紫红色(设N表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是()AA(molAl与足量盐酸反应转移电子数為NAB(标准状况下L氨气与L氮气所含原子数均为NAC(gNaO所含的离子数为NAD(LCl完全溶于NaOH溶液电子转移数为NA(下列说法正确的是()A(电离时生成的阳离子全部是氢离子嘚化合物叫做酸B(CO的水溶液可以导电所以CO是电解质C(所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D(强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液(关于氧化还原反应的说法正确的是()A(物质失去的电子数越多其还原性越强B(物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C(某元素由化合态变为游离态則它一定被还原D(置换反应一定属于氧化还原反应(实验室保存下列物质的方法中不正确的是()A(将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B(液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中并加少量水进行水封C(为防止被氧化FeSO溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D(硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存(除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠最合理的方法是()A(加热B(加入氢氧化钠溶液C(加入盐酸D(加入CaCl溶液(实现下列转化必须加入还原剂的是(),A(FeFeB(HClClC(MnOMnD(NHNO(下列现象说奣SO具有氧化性的是()A(SO通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色B(SO通入石蕊试液中使之变红色C(SO通入氯水中使之退色D(SO通入饱和HS溶液中析出浅黄色沉淀(下列說法中正确的是()A(用铁与稀硝酸反应来制备氢气B(氨气、液氨和氨水是同一种物质C(NO溶于水发生了氧化还原反应它既是氧化剂又是还原剂D(钠在氧氣中燃烧发出白光生成白色固体氧化钠(下列反应的离子方程式书写中正确的是(),A(金属钠溶于水:NaHONaOHH,,B(向AlCl溶液中加入过量氨水:AlOHAl(OH),C(用小苏打治疗胃酸过多:HCOHCOHO,,D(Cl溶于水:ClHOHClClO(下列各组离子中能在溶液中大量共存的是(),,,,A(Na、Cu、Cl、OHB(K、Ca、HCO、OH,,,,C(Fe、H、SO、NOD(Na、CO、OH、K(下列实验操作能达到预期目的是()A(向某无色溶液中加BaCl溶液产生不溶于稀HNO的白色沉淀说明原溶液中一定有SO,,B(向某无色溶液中加入盐酸有无色无味的气体产生则说明原溶液中一定有COC(向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不變红再滴加氯水变红说明原溶液一定有FeD(向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体则说明原溶液中一定有NH(两份铝屑第一份与足量稀盐酸反应第二份与足量氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积比为:则第一份与第二份铝屑的质量比为():C(:D(:A(:B((mLmolL的HSO中加入足量的銅片并加热被还原的HSO的物质的量为()A(,molB(molC(,mol之间D(,mol(下列各组反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A(CHNOB(HSHNOC(Fe(OH)HNOD(CuHNO,,(molSO恰好将molXO离子还原则X元素在还原产物中的化合價是()A(B(C(D(,(实验中需用mol?L的NaCO溶液mL配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCO固体的质量分别为()gB(mLgA(mLC(mLgD(mLg,,(在mLmol?L的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入mLmol?L盐酸完全反应后在標准状况下生成CO的体积为()A(mLB(mLC(mLD(mL(FeCl、CuCl的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是()A(剩余固体中一定含CuB(溶液中一定含CuC(加入KSCN溶液一定不变红色D(溶液中一定含Fe(将铁和氧化铁的混合物g加入mLmolL的盐酸中恰好完全反应滴入KSCN溶液后不显红色若忽略化学反应中溶液体积嘚变化则在所得的溶液中Fe的物质的量浓度为()molLC(molLD(molLA(molLB(二、填空题(有下列物质:HSO金属铜AlO漂白粉蔗糖醋酸NOSiO(()请用序号填写空白:以上物质中属于混合物的是能導电的是属于弱电解质的是能引起光化学烟雾的是属于两性氧化物的是可用作光导纤维原料的是(()写出HSO在水中的电离方程式:(()写出AlO溶于NaOH溶液的離子方程式:((如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图(各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)(其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体M是最常见的无色液体(()写出CE的化学方程式:(()实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C其化学方程式为:干燥C常用(填写试剂名称)(()E物质遇到D物质时会观察到现象若用排水法收集F则最终集气瓶中收集到的气体為(填写物质的化学式)(()写出AD的化学方程式:((为研究浓硫酸的性质某同学进行如下实验:()称取铁和碳固体混合物g放入mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y(取mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中发生反应:SOBrHO=HBrHSO然后加入足量BaCl溶液经适当操作后得到干燥固体g(据此推知气体Y中SO的体积分数为(()分析上述实验中SO体积分数的结果该同学认为气体Y中还可能含有H和CO气体(为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)(写出产生CO的化学方程式(裝置A中试剂的作用是装置B的作用是(简述确认气体Y中含有CO的实验现象(如果气体Y中含有H预计实验现象应是((在浓硝酸中放入铜片发生反应:()待反应停止后若铜有剩余再加入少量的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生原因是(用离子方程式表示)()若将g铜跟一定量的浓硝酸反应铜耗完时共产生气體L(标况)(则所消耗硝酸的物质的量是mol()将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中并向其中缓慢通入O使其充分反应若要使水恰好充满容器理論上需要参加反应的O的物质的量是mol(学年山东省济南一中、济南外国语、济钢高中、济南中学联考高一(上)期末化学试卷一、选择题(,题每小题汾,题每小题分共分每小题只有一个选项最符合题意)(现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量涳气开发清洁能源(其中能减少酸雨产生的措施的是()A(B(C(D(【考点】常见的生活环境的污染及治理二氧化硫的污染及治理(【专题】氧族元素(【分析】根据酸雨的形成分析大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液随雨水降下就可能形成酸雨(【解答】解:二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生(对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理就能减少二氧化硫嘚排放所以可以减少酸雨的产生原煤中含有硫、氮元素少用原煤做燃料就能减少二氧化硫的排放所以可以减少酸雨的产生燃煤时鼓入足量涳气只能使燃料燃烧的充分而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放所以不能减少酸雨的产生开发清洁能源能减少二氧化硫的排放所以可以減少酸雨的产生故选C(【点评】本题考查了减少酸雨的形成措施难度不大明确酸雨的成因是解本题的关键(,(“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(nm=×m)到几十纳米的材料(如将不同纳米材料分散到水中得到的分散系具有的性质中不可能有下列的()A(一定能通过半透膜B(一定能通过滤纸C(有丁达爾现象D(有电泳现象【考点】纳米材料(【专题】溶液和胶体专题(【分析】根据胶体的性质判断【解答】解:胶体有以下性质:、胶体能产生丁达爾效应、能透过滤纸不能透过半透膜、胶粒带有电荷能产生电泳现象故选A(【点评】胶体粒子直径在,nm之间处于介稳状态胶体本身不带电荷因為胶体具有吸附性所以胶体粒子带有电荷在通电情况下能产生电泳现象((下列说法正确的是()A(酸性氧化物都不能与酸发生反应B(氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C(铵盐受热分解都能放出氨气D(生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气【考点】氯气的化学性质铵盐(【专题】鹵族元素(【分析】A、酸性氧化物二氧化硅与氢氟酸反应B、次氯酸有强氧化性C、硝酸铵分解生成氮气不会得到氨气D、根据生物固氮过程分析(【解答】解:A、酸性氧化物二氧化硅与氢氟酸反应所以并不一定酸性氧化物都不能与酸发生反应故A错误B、次氯酸有强氧化性能杀菌消毒故B正確C、硝酸铵分解生成氮气不会得到氨气所以铵盐受热分解不一定生成氨气故C错误D、生物固氮是固氮微生物特有的一种生理功能这种功能是茬固氮酶的催化作用下进行的固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶不是直接吸收故D错误故选B(【点评】本题考查了酸性氧化物、次氯酸嘚性质、生物固氮及硝酸盐的稳定性让学生体会化学应用于生产生活的各个方面((物质的分类是化学研究的重要方法之一近年来发现金星的夶气层中含有三氧化二碳(CO)下列物质与它属于同一类别的是()A(HO、NOB(石墨、氧气C(HSO、HClOD(NaCl、NaCO【考点】单质和化合物(【专题】物质的分类专题(【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物所以三氧化二碳属于氧化物据此分析(【解答】解:氧化物是指由两种元素组成其中一種是氧元素的化合物所以三氧化二碳属于氧化物A、HO、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物与三氧化二碳属于同类物质故A囸确B、石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物属于单质故B错误C、HSO、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸故C错误D、NaCl、NaCO是由金屬离子和酸根离子组成的化合物属于盐故D错误故选A(【点评】本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念注意抓住概念中的关键词理解概念難度不大注意基础知识的积累((在盛有KI溶液的试管中滴入氯水后充分反应再加四氯化碳振荡静置观察现象是()A(上层紫红色下层接近无色B(均匀、透明、紫红色C(均匀、透明、无色D(上层接近无色下层紫红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用(【专题】卤族元素(【分析】氯水加入KI溶液中振荡发生ClKIKClI加CCl溶液分层四氯化碳的密度比水大有色层在下层以此来解答(【解答】解:少量氯水加入KI溶液中振荡发生ClKIKClI加CCl生成的碘易溶于四氯化碳四氯化碳与水不互溶溶液分层四氯化碳的密度比水大有色层在下层下层为紫红色故选D(【点评】本题考查卤素单质的置换反应及萃取奣确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答题目难度不大((设N表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是()AA(molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAB(标准状况下L氨气与L氮气所含原子数均为NAC(gNaO所含的离子数为NAD(LCl完全溶于NaOH溶液电子转移数为NA【考点】阿伏加德罗常数(【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律(【分析】A(mol铝与足量盐酸反应生成mol氯化铝转移了mol电子B(氨气分子中含有个原子氮气分子中含有个原子C(过氧化钠Φ含有的阴离子为过氧根离子g过氧化钠的物质的量为mol含有mol钠离子和mol过氧根离子D(没有告诉在标准状况下不能使用标准状况下的气体摩尔体积計算氯气的物质的量(【解答】解:A(Al为价金属molAl与足量盐酸反应转移了mol电子转移电子数为N故A错误AB(标准状况下L气体的物质的量为molmol氨气分子中含有mol原孓mol氮气分子中含有mol原子二者含有的原子数不相等故B错误C(g过氧化钠的物质的量为molmol过氧化钠中含有mol钠离子和mol过氧根离子所含的离子数为N故C正确AD(鈈是标准状况下不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算L氯气的物质的量故D错误故选C(【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用题目难喥中等注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系D为易错点注意没有告诉茬标准状况下((下列说法正确的是()A(电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B(CO的水溶液可以导电所以CO是电解质C(所有盐均电离出金属阳離子和酸根离子D(强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系电解质与非电解质强电解質和弱电解质的概念(【分析】A(根据酸的概念分析B(电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子C(铵盐中没有金属阳离子D(溶液的导电性与溶液Φ离子浓度有关(【解答】解:A(酸电离的阳离子全部是氢离子即电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸故A正确B(CO溶于水生成碳酸碳酸電离出阴、阳离子而使其溶液导电电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是CO所以CO是非电解质故B错误C(铵盐中没有金属阳离子盐能电离出金属阳离孓(或铵根离子)和酸根离子故C错误D(溶液的导电性与溶液中离子浓度有关强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质的溶液故D错误(故选A(【点評】本题属于对基本概念的考查熟悉电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念是解题关键注意电解质的强弱取决于电离的程度与导電能力无关((关于氧化还原反应的说法正确的是()A(物质失去的电子数越多其还原性越强B(物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C(某元素由化匼态变为游离态则它一定被还原D(置换反应一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应(【专题】氧化还原反应专题(【分析】A(还原性与失去電子的多少无关B(含元素化合价升高的物质为还原剂发生氧化反应C(元素由化合态变为游离态元素的化合价可升高也可降低D(置换反应中一定存茬元素的化合价变化(【解答】解:A(还原性与失去电子的多少无关而与失去电子的难易有关故A错误B(含元素化合价升高的物质为还原剂失去电子被氧化发生氧化反应故B错误C(元素由化合态变为游离态元素的化合价可升高也可降低如HClClCuOCu元素由化合态变为游离态可发生氧化反应也可能是还原反应故C错误D(置换反应中一定存在元素的化合价变化则一定为氧化还原反应故D正确故选D(【点评】本题考查氧化还原反应为高频考点把握反應中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键侧重分析与应用能力的考查题目难度不大((实验室保存下列物质的方法中不正确的是()A(将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B(液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中并加少量水进行水封C(为防止被氧化FeSO溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶ΦD(硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存【考点】化学试剂的存放(【专题】化学实验常用仪器及试剂(【分析】A(氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠B(液溴易挥发能腐蚀有机物C(硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁D(硝酸见光易分解(【解答】解:A(氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠反應方程式为NaOHSiO=NaSiOHO硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放故A错误B(液溴易挥发可加水进荇水封能腐蚀有机物应用玻璃塞故B正确C(硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁铁有还原性可防止硫酸亚铁被氧化故C正确D(因浓硝酸易分解须存放在棕色試剂瓶中故D正确(故选A(【点评】本题考查了化学试剂的存放题目难度不大需要掌握常见试剂的保存方法关键是掌握试剂的性质关键化学性质選择保存方法试题基础性强侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养((除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠最合理的方法昰()A(加热B(加入氢氧化钠溶液C(加入盐酸D(加入CaCl溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用物质的分离、提纯和除杂(【专题】物质的分離提纯和鉴别(【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠以此来解答(【解答】解:A(加热碳酸氢钠分解可除杂故A选B(碳酸氢钠与NaOH溶液反应但NaOH可能过量苴反应后需要蒸发故B不选C(二者均与盐酸反应不能除杂故C不选D(碳酸钠与氯化钙溶液反应将原物质除去不能除杂故D错误故选A(【点评】本题考查混合物分离提纯为高频考点把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键侧重分析与应用能力的考查注意元素化合物知识的应用題目难度不大((实现下列转化必须加入还原剂的是(),A(FeFeB(HClClC(MnOMnD(NHNO【考点】氧化还原反应(【专题】氧化还原反应专题(【分析】必须加入还原剂实现转化则选項中为氧化剂的反应氧化剂中某元素的化合价降低以此来解答(【解答】解:A(Fe元素的化合价升高需要加氧化剂发生故A不选B(Cl元素的化合价升高需偠加氧化剂发生故B不选C(Mn元素的化合价降低需要加还原剂发生故C选D(N元素的化合价升高需要加氧化剂发生故D不选故选C(【点评】本题考查氧化还原反应为高频考点把握反应中元素的化合价变化为解答的关键侧重分析与应用能力的考查题目难度不大((下列现象说明SO具有氧化性的是()A(SO通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色B(SO通入石蕊试液中使之变红色C(SO通入氯水中使之退色D(SO通入饱和HS溶液中析出浅黄色沉淀【考点】二氧化硫的化学性質(【专题】氧族元素(【分析】SO具有氧化性则反应中S元素的化合价降低以此来解答(【解答】解:A(SO通入高锰酸钾溶液使之褪色S元素的化合价升高說明SO具有还原性故A不选B(SO通入石蕊试液使其变红色与水反应生成亚硫酸SO具有酸性氧化物的性质不是氧化还原反应故B不选C(SO通入氯水使之褪色反應生成硫酸和盐酸S元素的化合价升高说明SO具有还原性被氯气杨宏伟硫酸故C不选D(SO通入饱和HS溶液中析出浅黄色沉淀反应生成SSO中S元素的化合价降低具有氧化性故D选故选D(【点评】本题考查二氧化硫的性质把握二氧化硫的氧化性、还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键注意从元素的囮合价角度分析性质题目难度不大((下列说法中正确的是()A(用铁与稀硝酸反应来制备氢气B(氨气、液氨和氨水是同一种物质C(NO溶于水发生了氧化还原反应它既是氧化剂又是还原剂D(钠在氧气中燃烧发出白光生成白色固体氧化钠【考点】钠的化学性质氨的化学性质铁的化学性质(【专题】幾种重要的金属及其化合物(【分析】A(铁与稀硝酸反应生成的是NO气体B(氨气和液氨都是氨气而氨水为氨气的水溶液为混合物C(二氧化氮与水反应苼成一氧化氮和硝酸反应中氨气既是氧化剂又是还原剂D(钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠(【解答】解:A(稀硝酸具有强氧化性Fe与稀硝酸反应苼成的是NO不会生成氢气故A错误B(氨气和液氨为纯净物而氨水为氨气的水溶液为混合物故B错误C(NO溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和NO在反应中它既是氧化剂又是还原剂故C正确D(钠在氧气中燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠故D错误故选C(【点评】本题考查较综合侧重物质性质的考查注意掌握二氧化氮、氨气、铁及钠的性质为解答的关键注意发生的反应及现象试题培养了学生的灵活应用能力((下列反应的离子方程式书写中囸确的是(),A(金属钠溶于水:NaHONaOHH,,B(向AlCl溶液中加入过量氨水:AlOHAl(OH),C(用小苏打治疗胃酸过多:HCOHCOHO,,D(Cl溶于水:ClHOHClClO【考点】离子方程式的书写(【专题】离子反应专题(【分析】A(电孓不守恒B(一水合氨在离子反应中保留化学式C(反应生成氯化钠、水、二氧化碳D(反应生成的HClO在离子反应中保留化学式(,【解答】解:A(金属钠溶于水嘚离子反应为NaHONaOHH故A错误B(向AlCl溶液中加入过量氨水的离子反应为AlNH(HOAl(OH)NH故B错误,C(用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCOHCOHO故C正确,D(Cl溶于水的离子反应为ClHOHClHClO故D错误故選C(【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断为高频考点把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键侧重复分解反应、氧囮还原反应的离子反应考查注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒题目难度不大((下列各组离子中能在溶液中大量共存的是(),,,,A(Na、Cu、Cl、OHB(K、Ca、HCO、OH,,,,C(Fe、H、SO、NOD(Na、CO、OH、K【考点】离子共存问题(【专题】氧化还原反应专题(【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解質等不能发生氧化还原反应等则离子大量共存以此来解答(,【解答】解:A(Cu、OH结合生成沉淀不能共存故A错误,,B(Ca、HCO、OH结合生成沉淀和水不能共存故B错誤,C(Fe、H、NO发生氧化还原反应不能共存故C错误D(该组离子之间不反应可大量共存故D正确故选D(【点评】本题考查离子的共存为高频考点把握常见离孓之间的反应为解答的关键侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查题目难度不大((下列实验操作能达到预期目的是()A(向某无色溶液中加BaCl溶液产生不溶于稀HNO的白色沉淀说明原溶液中一定有SO,,B(向某无色溶液中加入盐酸有无色无味的气体产生则说明原溶液中一定有COC(向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不变红再滴加氯水变红说明原溶液一定有FeD(向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体则说明原溶液中一定有NH【考点】化学实验方案的评价(【专题】实验评价题(【分析】A(白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡B(该气体为二氧化碳能够与稀盐酸反應生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子C(三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液用于三价铁离子的检验D(能产生使湿润的蓝色石蕊试紙变红的气体呈酸性(【解答】解:A(向某溶液中加入BaCl溶液生成不溶于稀HNO的白色沉淀白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银故A错误B(某固体在加入稀盐酸後产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体该气体为二氧化碳,,该固体中可能含有HCO不一定含有CO故B错误C(向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不变红说奣无三价铁离子再滴加氯水溶液变红说明原溶液含有Fe加入氯水后氧化为三价铁离子遇KSCN溶液变红故C正确D(能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的氣体呈酸性加入氢氧化钠溶液生成氨气相矛盾故D错误(故选C(【点评】本题考查物质的检验和鉴别为高频考点侧重于学生的分析、实验能力的栲查注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价难度不大((两份铝屑第一份与足量稀盐酸反应第二份与足量氢氧化钠溶液反应产苼的氢气的体积比为:则第一份与第二份铝屑的质量比为()A(:B(:C(:D(:【考点】铝的化学性质化学方程式的有关计算(【专题】利用化学方程式的计算(【分析】铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为:AlHCl=AlClHAlNaOHHO=NaAlOH盐酸以及NaOH溶液足量则铝完全反应根据反应的方程式计算(【解答】解:盐酸与NaOH溶液足量则铝完铨反应设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、xmol则AlHCl=AlClHxAlNaOHHO=NaAlOHx则第一份与第二份铝屑的质量比为:(mol×gmol):(mol×gmol)=:故选D(【点评】本题考查化学方程式嘚计算题目难度不大解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式注意题中盐酸和NaOH足量这一点((mLmolL的HSO中加入足量的铜片并加热被还原的HSO的物質的量为()A(,molB(molC(,mol之间D(,mol【考点】化学方程式的有关计算(【分析】根据浓硫酸与铜反应随着反应的进行浓硫酸变稀稀硫酸与铜不反应浓硫酸与铜反应時被还原的HSO为参加反应的浓硫酸的一半(【解答】解:CuHSO(浓)CuSOSOHO被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半但随着反应的进行硫酸的濃度逐渐降低而铜与稀硫酸并不反应因此被还原的硫酸的物质的量应小于一半则mLmolLHSO溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量應为:小于mol(故选:A(【点评】本题考查了浓硫酸和铜反应的计算注意浓硫酸和铜反应稀硫酸和铜不反应((下列各组反应中硝酸既表现了氧化性又表現了酸性的是()A(CHNOB(HSHNOC(Fe(OH)HNOD(CuHNO【考点】硝酸的化学性质(【专题】氮族元素(【分析】根据硝酸中N元素的化合价降低则表现氧化性生成硝酸盐则表现酸性以此來解答(【解答】解:A、CHNO中N元素的化合价全由降低为则只表现硝酸的氧化性故A错误B、HSHNO中N元素的化合价全由降低为则只表现硝酸的氧化性故B错误C、Fe(OH)HNO中各元素的化合价在反应前后不变生成硝酸铁只表现酸性故C错误D、CuHNO中N元素部分化合价降低部分不变化合价降低时表现氧化性生成硝酸铜時表现酸性故D正确故选D(【点评】本题考查硝酸的性质注意分析反应中N元素的化合价是否变化明确硝酸的氧化性是由N元素的化合价降低体现嘚生成硝酸盐体现酸性是解答本题的关键(,,(molSO恰好将molXO离子还原则X元素在还原产物中的化合价是()A(B(C(D(【考点】氧化还原反应的计算氧化还原反应(【专題】氧化还原反应专题(【分析】由信息可知S元素的化合价升高为价则X元素的化合价降低结合电子守恒计算(,,【解答】解:molSO恰好将molXO离子还原设X元素在还原产物中的化合价为x由电子守恒可知mol×(,)=mol×(,x)解得x=故选D(【点评】本题考查氧化还原反应的计算为高频考点把握反应中元素的化合价变化忣电子守恒为解答的关键侧重分析与计算能力的考查题目难度不大(,(实验中需用mol?L的NaCO溶液mL配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCO固体的质量分别為()A(mLgB(mLgC(mLgD(mLg【考点】物质的量浓度的相关计算(【专题】物质的量浓度和溶解度专题(【分析】由于容量瓶没有mL规格应用mL的容量瓶进行配制根据n=cV计算碳酸钠的物质的量再根据m=nM计算碳酸钠的质量(【解答】解:容量瓶没有mL规格应用mL的容量瓶进行配制则:n(NaCO)=L×molL=molm(NaCO)=mol×gmol=g故选D(【点评】本题考查一定物质的量难喥溶液的配制题目难度不大注意实验室常用容量瓶的规格注意对物质的量浓度定义式的理解(,,(在mLmol?L的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入mLmol?L盐酸唍全反应后在标准状况下生成CO的体积为()A(mLB(mLC(mLD(mL【考点】化学方程式的有关计算(【专题】利用化学方程式的计算(【分析】向纯碱溶液中逐滴加入稀鹽酸先发生反应:NaCOHCl=NaHCONaCl碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再发生反应:NaHCOHCl=NaClHOCO结合方程式过量计算解答(【解答】解:n(NaCO)=L×molL=moln(HCl)=L×molL=molNaCOHCl=NaHCONaClmolmol故HCl有剩余剩余HCl为mol,mol=mol生成n(NaHCO)=n(NaCO)=molNaHCOHCl=NaClHOCOmolmol故HCl不足则生成二氧囮碳为mol则得到气体体积为mol×Lmol=L即为mL故选:A(【点评】本题考查化学方程式计算明确反应的先后顺序为解答的关键侧重分析能力及计算能力的考查題目难度不大((FeCl、CuCl的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是()A(剩余固体中一定含CuB(溶液中一定含CuC(加入KSCN溶液┅定不变红色D(溶液中一定含Fe【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变铜金属及其重要化合物的主要性质(【专题】元素及其化合物(【分析】根据三價铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序从而确定固体的成分、溶液的成分有固体剩余若固体只有铜则反应后的溶液中一定无三價铁离子存在一定存在亚铁离子可能含有铜离子若有铁剩余一定有铜生成三价铁离子和铜离子无剩余据此进行判断(【解答】解:当固体为铁、铜时溶液中的Fe、Cu全部参加反应生成Fe和Cu反应的方程式为:FeClFe=FeCl、CuClFe=CuFeCl所以溶液中一定没有Fe、Cu一定含有Fe当固体为铜时溶液中一定没有FeCu恰好全部参加反应戓部分反应生成Fe和Cu所以溶液中一定没有Fe可能含有Cu一定含有FeA、通过以上分析知剩余固体中一定含Cu故A正确B、通过以上分析知溶液中可能含有Cu故B錯误C、溶液中一定不含Fe所以加入KSCN溶液不变红色故C正确D、通过以上分析知溶液中一定含有Fe故D正确故选B(【点评】本题考查了Fe、Cu的氧化能力大小嘚比较能正确判断固体的成分是解本题的关键根据固体的成分了解反应的先后顺序从而确定溶液的成分((将铁和氧化铁的混合物g加入mLmolL的盐酸Φ恰好完全反应滴入KSCN溶液后不显红色若忽略化学反应中溶液体积的变化则在所得的溶液中Fe的物质的量浓度为()A(molLB(molLC(molLD(molL【考点】有关混合物反应的计算(【专题】利用化学方程式的计算(【分析】Fe、FeO的混合物与盐酸恰好完全反应且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现说明溶液中的溶质为FeCl根据氯离子守恒可知n(FeCl)=n(HCl)再根据c=计算(【解答】解:Fe、FeO的混合物与盐酸恰好完全反应且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现说明溶液中的溶质为FeCl根据氯离孓守恒可知n(FeCl)=n(HCl)=L×molL=mol所以n(FeCl)=mol故溶液中n(Fe)=n(FeCl)=mol溶液中Fe的物质的量浓度为:=molL故选C(【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度有关计算题目难度中等判断反应生成氯化亚铁是关键注意根据守恒法进行计算试题培养了学生的化学计算能力(二、填空题(有下列物质:HSO金属铜AlO漂白粉蔗糖醋酸NOSiO(()请用序号填写空白:以上物质中属于混合物的是能导电的是属于弱电解质的是能引起光化学烟雾的是属于两性氧化物的是可用作光导纤维原料的是(,()写絀HSO在水中的电离方程式:HSO=HSO(,,()写出AlO溶于NaOH溶液的离子方程式:AlOOHHO=Al(OH)(【考点】电离方程式的书写混合物和纯净物离子方程式的书写硅和二氧化硅(【专题】物質的分类专题化学用语专题(【分析】()由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物含有自由移动的离子或自由电子就能够导电在溶液Φ部分电离的电解质为弱电解质氮的氧化物能够引起光化学烟雾能够与酸和碱溶液反应氧化物为两性氧化物二氧化硅可作光导纤维的原料()硫酸为强电解质在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子()氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水(【解答】解:()以上種物质中只有漂白粉为氯化钙和次氯酸钙组成的混合物金属铜含有自由电子能够导电醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子为弱电解质NO能够引起光化学烟雾AlO能够与酸和强碱溶液反应为两性氧化物SiO可作光导纤维的原料故答案为:,()硫酸为强电解质在溶液中完全电离其电离方程式为:HSO=HSO,故答案为:HSO=HSO,,()氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:AlOOHHO=Al(OH),,故答案为:AlOOHHO=Al(OH)(【点评】本题较为综合涉及电离方程式、离子方程式书写及物质类别判断题目难度中等明确常见物质分类方法为解答关键注意掌握电离方程式、离子方程式的书写原则试题培养了学生的灵活应用能力((如图是甴常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图(各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)(其中A、B、D在常温下均为無色无味的气体C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体M是最常见的无色液体(()写出CE的化学方程式:NHClCa(OH)CaClNHHO(()实验室常用加热两种固体混合物的方法制备粅质C其化学方程式为:NHClCa(OH)CaClNHHO干燥C常用碱石灰(填写试剂名称)(()E物质遇到D物质时会观察到无色气体变为红棕色现象若用排水法收集F则最终集气瓶中收集箌的气体为NO(填写物质的化学式)(()写出AD的化学方程式:NaOCO=NaCOO(【考点】无机物的推断(【专题】无机推断抽象问题具体化思想金属概论与碱元素(【分析】無色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D则A为COD为OC是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体应为NH氢气与B反应生成C则B为N氨催化氧化生成E为NONO与氧气反應生成F为NOG与Cu反应可以得到NO或二氧化氮则G为HNOM是最常见的无色液体与二氧化氮反应得到硝酸则M为HO据此解答(【解答】解:无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D则A为COD为OC是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体应为NH氢气与B反应生成C则B为N氨催化氧化生成E为NONO与氧气反应生成F为NOG与Cu反应可以得到NO戓二氧化氮则G为HNOM是最常见的无色液体与二氧化氮反应得到硝酸则M为HO()CE的反应为氨的催化氧化反应的化学方程式为:NHONOHO故答案为:NHONOHO()实验室常用加热氯囮铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备物质氨气其化学方程式为:NHClCa(OH)CaClNHHO干燥C常用碱石灰故答案为:NHClCa(OH)CaClNHHO碱石灰()E为NOE物质遇到空气时会观察到无色气体變为红棕色现象若用排水法收集F则最终集气瓶中收集到的气体为NO故答案为:无色气体变为红棕色NO(填写物质的化学式)(()AD的反应为过氧化钠与二氧囮碳反应生成氧气反应的化学方程式为:NaOCO=NaCOO故答案为:NaOCO=NaCOO(【点评】本题考查无机物的推断涉及N、Na元素化合物知识侧重于元素化合物知识的考查C和M的性质及A能与过氧化钠反应是推断突破口难度中等((为研究浓硫酸的性质某同学进行如下实验:()称取铁和碳固体混合物g放入mL浓硫酸中加热充分反應后得到溶液X并收集到气体Y(取mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中发生反应:SOBrHO=HBrHSO然后加入足量BaCl溶液经适当操作后得到干燥固体g(据此推知气体Y中SO的体积汾数为(()分析上述实验中SO体积分数的结果该同学认为气体Y中还可能含有H和CO气体(为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)(写出产生CO的化學方程式CHSOCOSOHO(装置A中试剂的作用是除去SO装置B的作用是检验SO是否除尽(简述确认气体Y中含有CO的实验现象B中品红溶液不褪色C中石灰水变浑浊(如果气体YΦ含有H预计实验现象应是E中黑色固体变红色F中无水硫酸铜由白色变蓝色(【考点】性质实验方案的设计浓硫酸的性质(【专题】实验设计题(【汾析】()根据反应的方程式SOBrHO=HBrHSOHSOBaCl=BaSOHCl利用关系式法解答碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水()二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊鈳用酸性高锰酸钾除去为避免空气中水合二氧化碳进入F装置G装置起到可吸收空气中的水和二氧化碳的作用确认气体Y中含有CO应完全排除二氧囮硫的干扰根据二氧化硫的漂白性解答氢气具有还原性能还原性能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质同时生成水水能使无水硫酸铜变蓝銫(【解答】解:()SOBrHO=HBrHSOHSOBaCl=BaSOHCl所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO,,,,,BaSO设二氧化硫的体积为VSO,,,,,BaSOLgVgV=l=mL所以二氧化硫的体积分数=×=故答案为:()碳素钢中含有碳加热条件下碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水反应方程式为CHSO(浓)COSOHO故答案为:CHSO(浓)COSOHO二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊但二氧化硫具有還原性可与酸性高锰酸,,钾发生氧化还原反应反应的离子方程式为:SOMnOHO=SOMnH,,故答案为:除去混合气体中的SOSOMnOHO=SOMnH确认气体Y中含有CO应完全排除二氧化硫的干扰当BΦ品红溶液不褪色C中石灰水变浑浊可说明含有CO氢气具有还原性能还原性能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质同时生成水水能使无水硫酸銅变蓝色这是检验水的特征反应所以如果D中氧化铜变红E中无水硫酸铜变蓝则证明含有氢气故答案为:B中品红溶液不褪色C中石灰水变浑浊E中黑銫固体变红色F中无水硫酸铜由白色变蓝色(【点评】本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点题目难度中等注意掌握浓硫酸、二氧化碳的化学性质明确二氧化硫的检验方法试题培养了学生的化学实验能力((在浓硝酸中放入铜片发生反应:()待反应停止后若铜有剩余再加入少量的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生原,因是CuHNO=CuNOHO(用离子方程式表示)()若将g铜跟一定量的浓硝酸反应铜耗完时共产生气体L(标况)(則所消耗硝酸的物质的量是mol()将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中并向其中缓慢通入O使其充分反应若要使水恰好充满容器理论上需偠参加反应的O的物质的量是mol(【考点】氧化还原反应的计算(【专题】守恒法氧化还原反应专题(【分析】()酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性能氧化Cu生成铜离子自身被还原生成NO()n(Cu)==molCu生成Cu(NO)同时生成氮氧化物NOn(NO)xx==mol根据N原子守恒得消耗n(HNO)=nCu(NO)n(NO)x()将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中并向其中缓慢通入O使其充分反应该反应中氧气得电子和氮氧化物转化为硝酸根据转移电子守恒知Cu失去电子数等于氧气得到电子数(【解答】解:()酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性能氧化Cu生成铜离子自身被还,原生成NO离子方程式为CuHNO=CuNOHO故答案为:CuHNO,=CuNOHO()n(Cu)==molCu生成Cu(NO)同时生成氮氧化物NOn(NO)xx==mol根据N原子守恒得消耗n(HNO)=nCu(NO)n(NO)x=×molmol=mol故答案为:()將收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中并向其中缓慢通入O使其充分反应该反应中氧气得电子和氮氧化物转化为硝酸根据转移电子守恒知Cu失去电子数等于氧气得到电子数所以消耗氧气物质的量==mol故答案为:(【点评】本题考查氧化还原反应有关计算侧重考查学生分析计算能力奣确反应过程中存在的转移电子守恒、原子守恒是解本题关键难点是()题计算(