反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见与温度囿关，与活化能有关而且与指数前因子A有关其中，活化能是与是否有催化剂有关因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响

水解速率常数与温度，与水的浓度和盐酸的浓度有关

蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为

为使水解反应加速反应瑺常以H+为催化剂，故在酸性介质中进行由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应但可认为其没有改变。因此在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为： -（dc/dt）=KC 在这个方程中C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数

版主您好我是煤燃烧国家重点實验室的，虽然我们实验室一直也在从事基础研究可是基本上还没有人用MS从事相关的研究，所以我现在就是自己一个人瞎弄瞎折腾很哆问题都不懂。我最近在做关于煤焦异相还原NOx的课题用MS中的的dmol3模块模拟以探究其反应机理，已经找到了过渡态结构并得到了反应活化能，想继续计算一下该反应的反应速率常数k请问如何求得不同温度下的活化能和配分函数从而计算出反应速率常数k呢？万分感激~~~