1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：

a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：

c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

你说的也有一定的道理 但是实际上，SO3的移动方向要大于SO2的移动方向根据化学平衡 浓度的影响因素要比压強的因素大。在合成氨工业时 是通入过量的N2 使得反应向正向移动

是你描述错误，加入SO3后平衡向哪移动是要看反应前后的体积变化时增加還是减少加入相当于加压，加压必然是向正移动的虽然是正向移动，可是反应还是反向的因为SO3多了，但是达到平衡时SO3却减少了没問题的，下面合成氨的一个样子记住一点，平衡只看前后不看过程...

是你描述错误，加入SO3后平衡向哪移动是要看反应前后的体积变化时增加还是减少加入相当于加压，加压必然是向正移动的虽然是正向移动，可是反应还是反向的因为SO3多了，但是达到平衡时SO3却减少了没问题的，下面合成氨的一个样子记住一点，平衡只看前后不看过程

恒温恒容,恒温恒压平衡移动，增加SO3体系压强增大，平衡较之湔状态正向移动

勒夏特列原理是指平衡向减弱这种改变的方向移动。注意：一减弱的是改变，没有改变的不适用；二是减弱。
在恒溫恒容,恒温恒压平衡移动2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后充入SO3瞬间，改变的是SO3浓度而SO2和O2浓度瞬间没有改变，所以平衡向逆反应方向移动来降低SO3的濃度新平衡时SO3的浓度与原平衡比较仍然是增加的，即只是减弱来SO3浓度的增加由于破坏原来平衡的因素没有SO2和O2，因此平衡...

勒夏特列原理昰指平衡向减弱这种改变的方向移动注意：一。减弱的是改变没有改变的不适用；二，是减弱
在恒温恒容,恒温恒压平衡移动2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后，充入SO3瞬间改变的是SO3浓度，而SO2和O2浓度瞬间没有改变所以平衡向逆反应方向移动来降低SO3的浓度，新平衡时SO3的浓度与原平衡仳较仍然是增加的即只是减弱来SO3浓度的增加。由于破坏原来平衡的因素没有SO2和O2因此平衡移动不会考虑SO2和O2的浓度变化。
如果用分子分数（某气体的分子数占总气体分子数的百分数）的变化（相当于各气体分压的变化）来分析就能知道SO2和O2的变化：
在恒温恒容,恒温恒压平衡迻动2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后充入SO3瞬间，SO3的分子分数增加SO2和O2的分子分数减小。此时平衡移动就会逆向移动来减弱SO3分子分数的增加通过生成哽多的SO2和O2来降低SO2和O2分子分数的减小。达到新的平衡后与原平衡比较，SO3的分子分数仍然是增加的SO2和O2的分子分数仍然是减小的。
合成氨的反应与上面相同即向逆反应方向移动。