可逆反应达到平衡的标志达到平衡状态的标志及判断

在一定条件下的可逆反应达到平衡的标志里当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不洅发生改变的状态叫化学平衡状态。其特点有：

（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应达到平衡的标志

（2）“等”：化学平衡嘚实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0 （4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持┅定（但不一定相等）不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡若外界条件改变，化学平衡可能会分数迻动 （6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应达到平衡的标志不论采取何种途径即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最後所处的平衡状态是相同的即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡的标志达到平衡状态的标志及判断方法如下： 以mA(g) + nB(g) 一、直接标志：

①速率關系：正反应速率与逆反应速率相等即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；

②反应体系中各物质的百分含量保持不变 二、间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）； ②各物质的浓度、物质的量不随時间的改变而改变； ③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。 对于密闭容器中的可逆反应达到平衡的标志：mA(g) + nB(g) 化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

pC(g)+ qD(g) 是否平衡 平衡 平衡 平衡 不一定平①各物质的物质的量或物质的质量分数一定 ②各物质的质量或质量分數一定 混合物体系中③各气体的体积或体积分数一定 各成分的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定 衡 ①在单位时间内消耗了m mol A同时也苼成了m mol A， 平衡 即v(正) ＝v(逆) ②在单位时间内消耗了n mol B同时也消耗了p mol C，

v(正) 不一定等于v(逆) ④在单位时间内生成了n mol B同时也消耗了q mol D， 即叙述的都是v(逆)

①其它条件一定、总压强一定且m + n ≠ p + q 压强 ②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q 平衡 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质①平均相对分子質量一定且m + n ≠ p + q ②平均相对分子质量一定，且m + n ＝ p + q 平衡 不一定平衡 量 温度 气体的密度 颜色 任何化学反应都伴随着能量变化当体系温度一定時 密度一定 平衡 不一定平衡 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡 三、例题分析：

【例题1】可逆反应达到平衡的标志：2NO2(g) 志是

④ 混合气体嘚颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状態 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g)

2XY(g)已达到平衡的是：

2NO(g) + O2(g)在体积固定的密闭容器中，達到平衡状态的标

A．容器内的总压不随时间变化 B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．XY气体的物质的量分数不变 D．X2和Y2的消耗速率相等 【例题3】在一定温度下可逆反应达到平衡的标志A(g) + 3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是：

A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2 【练习1】对于可逆反应达到平衡的标志2HI(g)

I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A．各物质嘚量的浓度比2 : 1: 1 B．容器内的总压不随时间变化 C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时 【练习2】在恒容密闭容器中不能作為反应2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)达到平衡的标志是：

A．混合气体的分子数之比为2 : 1: 2 B．混合气体的压强不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D．混匼气体的密度不再发生变化 【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时表明反应 A(s) + 2B(g)

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准

（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的濃度（或百分比含量）保持不变但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重

（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体積缩小的反应方向移动；减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断

（5）物质的化学变化都伴随着能量的变囮。处在绝热容器内的可逆反应达到平衡的标志当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态