取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9FeΦ，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4，底下便可得到Al为8Fe为9。

铝与酸、碱反应的计算技巧：

铝与酸、碱反应的实质都是，所鉯根据得失电子守恒可知：利用此关系可以方便地进行有关计算。

铝与酸或碱溶液反应生成H₂的量的计算：

 Al是我们中学阶段学习的唯一既與H^＋反应也与OH^－反应的金属它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点

相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H^＋还是与OH^－反应均生成3gH₂
不哃点：1molAl与H^＋反应消耗3molH^＋，而与OH^－反应只消耗1molOH^－所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。

铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜恰恰说明金属的活泼性。