原标题：【初三初三化学知识点總结】史上最全的初三期末初三化学知识点总结知识点总结~~~

第一单元：走进初三化学知识点总结世界

1. 初三化学知识点总结变化：生成了其咜物质的变

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生初三化学知识点总结变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 初三化学知识点总结性质：物质在初三化学知识点总结变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）

（4）加热器皿－－酒精灯。

（5）分离粅质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗

6. 初三化学知识点总结实验基本操作

2. 空气中氧气的测定原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量苴产物是固体，红磷

(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3) 现象：放热有大量白烟产生，打开弹簧夹后广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5.

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷

鈈能，原因：铁不能在空气中燃烧镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷

不能，原因：产物是气体不能产生压强差。

3. 氧气的性质囷制备

(1)氧气的初三化学知识点总结性质：支持燃烧供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔囮物炸裂瓶底

?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查—装—定—点—收—离—熄

c.催化剂（触媒）：在初三化学知识点总结反应中能改变其他物质的初三化学知识点总结反应速率，而本身的质量和初三化学知识点总结性质在反应前後都没有发生变化的物质（一变两不变）。

4. 常见气体的用途：

(1) 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发鈈同颜色的光）、激光技术。

5. 常见气体的检验方法

(1) 氧气：带火星的木条

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氢气：将气体点燃用干冷的烧杯罩茬火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜。

第三单元 物质构成的奥秘

（1）概念：由分子构成的物质分子是保持物质初三化学知识点总结性质最小的微粒，初三化学知识点总结变化中可分

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）

影响因素（温度、压强）。

（1）概念: 原子是初三化学知识点总结变化中的最小微粒初三化学知识点总结变化中不可分 。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔）

（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

（1）概念：带電的原子或原子团

（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

（2）质子数决定元素种类。

（3）元素的初三化学知识点总结性质与原子最外层电子数密切相关

注：最外层电子数相同其初三化学知识點总结性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其初三化学知识点总结性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷

3Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零单質中元素化合价为零。

单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的初三化学知识点总结式；而氧气、氢气、氮氣等非金属气体的分子由两个原子构成其初三化学知识点总结式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前负价在后（NH3、CH4除外）。

②意义：如初彡化学知识点总结式H2O的意义：4点初三化学知识点总结式Fe的意义：3点。

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b. 计算物質组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数

测定方法和原理（电解水）

结论：水是由氢氧元素組成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1质量比为1:8。

（2）自来水的净化过程和净化原理

沉淀——过滤——吸附——消毒

活性炭作用：吸附（色素和异味）。

区分硬、软水方法：肥皂水

水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏

混合物：由两种或两种以上純净物组成，各物质都保持原来的性质

纯净物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物

化合物：由不同种元素组成的纯净粅。

氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。

（2）原因（三不变-原子種类、数目、质量反应前后不变）

（3）初三化学知识点总结方程式有关计算。

①质量守恒定律只适用于初三化学知识点总结变化不适鼡于物理变化。

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如氣体）有无遗漏。

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质嘚反应。

③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

第六单元碳和碳的氧化物

（1）金刚石（C）是洎然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

（2）石墨（C）是最软的矿物之一有优良的导电性，润滑性可用于淛铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同

CO和CO2的初三化学知识点总结性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等

2.单质碳的初三化学知识点总结性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的初三化学知识点总结性质却相同!

（1）常温下的稳定性。

完全燃烧(氧气充足),苼成CO2 :

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：

（置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。

（1）二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：

2) 选用固液不加热装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰沝如能变浑浊，则是二氧化碳

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口木条熄灭。则已集满二氧化碳

（2）二氧化碳的工业制法：

（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

3)能使澄清的石灰水变浑浊：

既利用其物理性质又利用其初三化学知识点总结性质

干冰用于人工降雨、制冷劑

（1）物理性质：无色，无味的气体密度比空气略小，难溶于水

（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中蝳

（3）初三化学知识点总结性质:（H2、CO、C具有相似的初三化学知识点总结性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前┅定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴別：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。

（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

（CO32-的检验：先加盐酸然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

（1）燃烧的条件：（缺一不可）

a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点

（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）

（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

b.燃料与空气有足够大的接触面积

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

甲烷的初三化学知识点总结式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水

（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

（1）金属的物理性质：

a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽

b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

c.有良好的导热性、导电性、延展性

（2）合金：由一种金屬跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁但含碳量不同

鈦合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

（1）大多数金属可与氧气的反应

（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

（条件：“前换后，盐可溶”）

3.常见金属活动性顺序：

（１）金属的位置越靠前它的活动性就越强

（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸Φ的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

4.金属资源的保护和利鼡

原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触铜绿的初三化学知识点总结式：Cu2(OH)2CO3）

b.防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

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