1.本站不保证该用户上传的文档完整性不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者

3.登录后可充值，立即自动返金币充值渠道很便利

物质的量 讲义 （一） 一、概念 1.物質的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号： （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位每1mol物质含囿阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明： ①必须指明物质微粒的名称不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧因这樣说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一種时可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个數 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量嘚比较：式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号： （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况丅的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的哆少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号： （3）单位：mol·L-1 （4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 7.相互关系： n====CV （二） 二、有关计算关系 1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：= （2）使用范围：只要物质的组成不变无论是何状态都可以使用 2.V、n、N之间嘚计算关系 （1）计算关系：==（V指气体的体积） （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1時必须是标准状况 3.c、m、V、N之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用 ②微粒数目是指某种溶质 ③若溶液是由气体溶解于水形成的要特别注意以下几点： A.必须根据定义表达式进行计算 B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算 C.溶液的体積不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和而必须是通过计算得到 4.c、%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用计算 ③注意溶液体积的单位 5. 混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据： ①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等 ②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等 （2）基本计算关系： （3）变换计算关系：① = ② = （4）使用说明： ①(2)的计算式适用於所有的混合物的计算 ②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律 6.密度与相对密度 （1）密度 ①计算表达式： ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制也适用于所有的混合物 B.所有物质：，标准状况下气体 （2）相对密喥 ①计算表达式： ②使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算也可以用于混合气体之间 （三） 三、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。这一内容是高考的必考内容之一考查能力层次从理解到综合应用。正确理解和应用该定律十分重要 （一）关于該定律的理解： 正确理解该定律可从如下两个方面进行： 从实验事实来理解： 在1.013×105帕和100℃条件下，1克水在液态和