写出下列离子的外层电子排布式并指出属什么电子构型(2，89～17，1818+2电子构型)。

I3[+]的中心原子与其余2個碘原子各形成一个sigma键同时有两对孤对电子，为sp3杂化空间构型为正四面体，分子不是直线型
I3[-]的中心原子与其余2个碘原子各形成一个sigma鍵，同时有三对孤对电子为sp3d杂化，空间构型为三角双锥三个孤对电子在同一平面上，夹角为120度两个sigma键在三角双锥的轴上，夹角为180度分子为直线型。...

I3[+]的中心原子与其余2个碘原子各形成一个sigma键同时有两对孤对电子，为sp3杂化空间构型为正四面体，分子不是直线型
I3[-]的Φ心原子与其余2个碘原子各形成一个sigma键，同时有三对孤对电子为sp3d杂化，空间构型为三角双锥三个孤对电子在同一平面上，夹角为120度兩个sigma键在三角双锥的轴上，夹角为180度分子为直线型。

AI3（+）之中是一个中心原子，两个配位原子一对孤电子，为AX2E构型直线
B，I3(-),一个中惢原子两个配位原子，两对孤电子为AX2E2构型，就类似于H2O了AX2E2，就是V型（折线型）
CCS2类似于CO2,都是直线型的
D，BeCl2一中心原子，两配位原子沒有孤电子对，AX2构型直线...

A，I3（+）之中是一个中心原子两个配位原子，一对孤电子为AX2E构型，直线
BI3(-),一个中心原子，两个配位原子两對孤电子，为AX2E2构型就类似于H2O了，AX2E2就是V型（折线型）
C，CS2类似于CO2,都是直线型的
DBeCl2，一中心原子两配位原子，没有孤电子对AX2构型，直线

B吧来了一个电子之后就变成v字型了，其他的都是直线的