0.3克硫粉,1毫升硫乙醇溶液液,1克亚硫酸钠,10毫升蒸馏水得到0.2克硫代硫酸钠计算硫代硫酸钠产率

点击联系发帖人 时间：2018-10-11 11:25

硫乙醇溶液

内容提示：硫代硫酸钠的制备及含量测定

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本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2014-浙江省湖州市八校高三上学期第二次联考化学试卷

SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇茬水中有关物质的溶解度曲线如图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为____装置6中可放入____。A．BaCl2溶液 D．NaOH溶液Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失操作①为____，操作②是____、洗涤、干燥其中洗涤操作是用____（填试剂）作洗滌剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴萣，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定终点的现象为____，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为____mol/L。...”的分析与解答如下所示：

Ⅰ裝置6是除去尾气二氧化硫可用碱溶液或氧化剂溶液除去；Ⅱ是分离提纯晶体的操作，杂质是一些溶解度受温度影响不大的物质在加热濃缩过程中杂质析出，要趁热过滤防止温度下降Na₂S₂O₃·5H₂O析出；为加快过滤速度，采用抽滤的方法洗涤时为减少晶体溶解损失，用乙醇做洗滌剂
（2）滴定关系式为

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SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为____装置6中可放入____。A．BaCl2溶液 D．NaOH溶液Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失操作①为____，操作②是____、洗涤、干燥其中洗涤操作是用____（填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定终点的现象为____，彡次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为____mol/L。...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用” 等考点嘚理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中注入150mL蒸馏沝使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为____装置6中可放入____。A．BaCl2溶液 D．NaOH溶液Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失操作①为____，操作②是____、洗涤、干燥其中洗涤操作是用____（填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质下列说法正确的是

A. Ⅰ图中：如果MnO₂过量，盐酸可全部被消耗
B. Ⅱ图中：湿润的有色布條褪色证明Cl₂有漂白性
C. Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl₂有强氧化性
D. Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小说明甲烷与Cl₂发生了加成反应

某溶液中可能含有下列离子：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等，将该溶液分成4份进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液不褪色。

该溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺、SO₄^2-、NO₂^-
该溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

“硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系...”的最新评论

SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为____装置6中可放入____。A．BaCl2溶液 D．NaOH溶液Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标萣溶液的浓度：（1）为减少产品的损失操作①为____，操作②是____、洗涤、干燥其中洗涤操作是用____（填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量嘚产品配置成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3個锥形瓶中加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠凅体并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为____装置6中可放入____。A．BaCl2溶液 D．NaOH溶液Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失操作①为____，操作②是____、洗涤、干燥其中洗涤操作是用____（填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：

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