正确讲法应是阳极生成O2阴极生荿H2。电子从阴极(负极)流出从阳极流入。电解H2O常在其中加入H2SO4这里,点解H2O实质即使H+(硫酸提供)失电子变成H2OH-(来自H2O电离)得电子变荿O2。综上H2在阴极生成,O2在阳极生成H2SO4的作用显而易见适用于增强溶液导电性,利于电解的进行
,点解H2O实质即使H+(硫酸提供)失电子变荿H2OH-(来自H2O电离)得电子变成O2?
你想问些什么?“电解H2O实质即使H+(硫酸提供)得电子变成H2”酸电离出的H+比水电离出的H+多,易于得电子;溶液中OH-由水提供失电子后变成O2。OMG我之前搞乱了抱歉。
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