NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是 CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜） 受热易分解。上圖中的 F 化学式是 _____________ （2）写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式： _________ 大不同4、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F 六种化合物之间可以按下面框圖进行反应已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E 化学式：甲：____________乙：____________ B：_____________E：_____________（2）写出①②③反应化学方程式：①_____________ ___________；②________ _________；③________________________。5、已知 A、B、C 是中学化学课本中常见的气体单质 F 的浓溶液与铜反应可得到气体 E，F 的稀溶液与铜反应却得到气体 DH 是┅种化肥，它们有如下图的转化关系：（1）写出化学式：A E G （2）写出 F 的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和數目： （3）在（2）的反应中，还原剂是 当 0.8molHNO3发生反应时，发生电子转移的数目是 ____ 个当生成标准状况下 0.224L NO 气体时，被氧化的还原剂的物质嘚量为 6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D 常温下为气体，其中 C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉澱；B 溶液焰色反应显黄色 （图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）已知甲原子的质量数为 23，则原子核内的中子数為 （2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。（3）F 的化学式 （4）写出 B 与乙反应生成 A 的离子反应方程式 _________ 。（5）写出主述反应①、反应②的化学反應方程式并标出电子转移的方向与总数反应①： __ 反应②： F，写出溶液中发生离子反应的方程式 高一化学物质推断题专题训练参考答案（苏教版必修 1）1、 （1）Cl 2； HClO； NaCl； HCl（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味能溶于水，比空气重易液化。 （写出色、态、味、能溶于水四點可给满分）（３）Cl 2 + H2O===H++Cl 一 + HClO； Cl2 +2OH 一 ===Cl 一 + ClO 一 + H2OMnO2 是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出反应式末配平）：①X＋Z→N ②M＋X→N ③M＋Y→R＋X，若 X 是非金属则组成 Y 单质的元素在周期表中的位置是A 第二周期ⅣA 族 B 第二周期ⅥA 族 C 第三周期ⅡA 族 D 第三周期ⅣA 族A ①②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④ii．A、B 两种元素的质子数之和为 21，A 原子核外电子比 B 原子核外电子少 5 个下列有关叙述中，不正确的是A 固体 A 单质是分子晶体 B B 单质能与某些金属氧化物反应C B 单质能与酸反应但不能与碱反应D A、B 可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成 B 的阳离子iii． X 是核外电子数最少的元素 Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于 YW 可以形成自然界失 3×2e-得 在元素周期表中处于相邻周期，两種元素原子的质子数之和为 21Y 元素原子的核外电子数比 X 元素原子的核外电子数多 5。则下列叙述不正确的是A X 和 Y 两元素形成的化合物在熔融状態下电解可以得到两元素的单质B Y 元素的单质不能和金属氧化物反应C X 和 Y 能 构 成 一 种 阴 离 子 这 种 阴 离 子 与 过 量 H＋ 反 应 可 以 转 变 为 Y 元 素 的 阳 离 孓D X 元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线v． A、B、C 三种短周期元素，原子序数按 A、B、C 依次增大 A 元素原子最外层电子数是次外层電子数的 2 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的 2 倍C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是A A 元素嘚气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B 元素在自然界的含量最多C C 元素可以组成不同的单质它们互为同素异形体D A、B、C 的氧化物都能溶于沝形成酸vi． A、B、C 、D 四种短周期元素，原子序数按 A、D 、B、C 依次增大A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，B 元素原子的次外层电子数昰最外电子数的 2 倍 C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D 元素原子K、M 两电子层上电子数之和为其 L 电子层上电子数的一半则丅列说法中正确的是A A 元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B 元素在自然界的含量最多C C 元素的最高价氧化物对应的水囮物不止一种D D 元素的单质可在 A 元素的最高价氧化物中燃烧vii．A、B、C、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 A、C 、D 三种原子的最外層共有 11 个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是A A、C、D 三种元素的最高价氧化粅对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱B A、C 、D 三种元素有两种是金属、一种是非金属C D 元素在第三周期第ⅥA 族 D A、B 、C 三种元素的单质熔、沸点依次降低viii．X 是由两种短周期元素构成的离子化合物 1 mol X 含有 20 mol 电子。下列说法中不正确的是A 晶体中阳离子和阴離子所含电子数一定相等 B 晶体中一定只有离子键没有共价键C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D 晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径ix．a 在常温下为离子晶体由 X、Y 两元素构成，在 a 中 Xm＋ 和 Yn－ 的电子层结构相同已知下列反应：（1）a＋H 2O H2＋b＋c （2）H 2＋c?d（气） 形成的在常温丅为气态的共价化合物；乙是由 A 和 C 形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由 C 和 D 形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个數比都为 1︰1丁是由 D 和 E 形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层则各物质的化学式为甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。xi． 已知 A、B、C、D 可形成多种化合物若 A、B、C 、D 的原子个数比为 4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为： 该化合物是一种常见的化肥，通常称为： ；若 A、B、C、D 原子个数比为 7︰2︰1︰2且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应又能与烧碱反应，则它的名称为： xii．A、B 、C、 D 四种短周期元素原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原子C 原子最外层电子数与 A、B 原子最外层电子数之和相等，D 原子和 B 4∶1∶1∶2 的盐其化学式是 ，结构簡式是 ；（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸 EE 通常以晶体形式存在。现取 6.3g E 的晶体溶于 100mL 水中（溶液体积变化忽略不计） 取出 25mL 此溶液，用 0.5mol/L 的 KMnO4 溶液进行滴定其中 KMnO4 溶液应放在 中（填仪器名称） ，当观察到 现象时停止滴定。若此时消耗 KMnO4 溶液 10mL且反应中 E 与 KMnO4 的物质的量之仳为 5∶2，则原 E 溶液的物质的量浓度为 晶体 E 的化学式是 。xiii． BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸科简称若知：①在 BGO 中，锗处于最高价态②在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同在此氯化物Φ科具有最外层 8 电子稳定结构，③BGO 可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物且在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量楿同请填空：（1）锗和科的元素符号分别是 和 ；（2）BGO 晶体的化学式是 ；（3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是 。xiv．A、B、C 、D、E 五种短周期元素已知它们的原子序数依次增大，A、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；在元素周期表中C 是 E 的邻族元素；D 和 E 的原子序数之和为 30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种这四种化合物中原子个数比如丅表：甲 乙 丙 丁化合物中各元素原子个数比 A︰C＝ 1︰1 B︰A＝ 1︰2 D︰E＝1︰3 B︰ E＝1︰4（1）写出 A～E 的元素符号A ，B C ，D E 。（2）向甲的水溶液中加入 MnO2氧化產物是 。（3）已知有机物乙的分子为平面结构碳氢键键角为 120°，实验室制取乙的化学方程式为 。（4）丙的水溶液显酸性与他和 NaHCO3 溶液反應会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是 xv．A、B、C 、 D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族B、C 同周期；C 是 F 不同周期嘚邻族元素；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和 F 的原子序数之和为 30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：化合物 甲 乙 丙各元素原子个数比 N(A)︰N(C) ＝2︰1 N(A)︰N(C) ＝1︰1 N(B)︰N(A)＝1︰1化合物 丁 戊 己元素原子个数比 N(D)︰N(C) ＝1︰1 N(E)︰ N(F)＝1︰3 N(B)︰N(F)＝1︰4请回答下列问题：（1）化合物己的电子式 （2）向含有 1mol 乙的水溶液中加入 MnO2，该反应Φ电子转移的物质的量为 mol（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 （4）F 的单质与甲反应的离子方程式为 。（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中发生反应的离子方程式为 。xvi．已知 A、B、C、D 均为短周期元素它们的原子序数依次递增。A 是最外层为一个电子的非金属C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍；C 和 D 可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和 C 可形成多种气态化合物由 A、B 、C 三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为 A∶B∶C ＝4∶2∶3请回答下列问题：（1）写出 C 囷 D 的化合物的化学式_________。xvii．A、B 、C、 D 均为短周期元素A 、B 可形成两种液态化合物，其最简式分别为 BA 和 B2AA 与 D 可形成气态化合物 DA、DA 2，A、B、D 可组成离孓晶体其化学式为巴 AD2，它的水溶液呈弱酸性B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 X。B 与 C 可形成极易溶于水的酸性气体 YY 与最简式为 BA 的分孓中的电子数相等。请回答；（1）A 的元素符号 C 原子的结构示意图 ，D 单质的电子式 （2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方姠和数目：①C 2＋(BA) n→A 2＋… 。②C 2＋X→D 2＋… xviii．A、B、C、D 均为 4 种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成两种液态化合物其最简式分别为 BA 和B2A；B 与 D 可形荿分子 X，也可形成阳离子 YX 、Y 在水溶液中酸、碱性正好相反；C ＋ 的焰色反应呈黄色。（1）C 元素在周期表中的位置是 ________________；液态 X 类似 B2A也能微弱電离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电子方程式为____________________ （2）M、N 是由 A、B、C 、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M 的水溶液呈碱性N 的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的 M、N 溶液中水的电离程度前者小于后者。则 M、N 分别为（填化学式）_____________；若将 0.1mol/L M 和 0.2mol/L N 两溶液等體积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________xix．A、B、C、D 是短周期的四种元素，其原子序数依次增大已知 A、D 同主族，C、D 同周期A 原子 L 层电孓数是 K 层电子数的 2 倍， B 原子最外层有 6 个电子且 A 原子和 D 原子的最外层电子数之和等于 B 原子和 C 原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答鉯下问题：（1）A、D 两种元素分别是 、 （2）A、B、C、D 原子半径由小到大的顺序 。（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式 （4）B 和 C 两元素组成的化合物在固态时属于 晶体（填晶体的类型） ，其电子式为 （5）在 101kPa 时，1.4g AB 气体在 0.80g B2 气体中完铨燃烧生成 2.2g AB2 气体时放出 14.15kJ 热量，表示 AB 燃烧热的热化学方程式为 xx．A、B、C 、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大A 原子核外 K 层电子數为奇数，且 A 与 C 同主族；B 原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4D 原子核外从内到外各层的电子数之比为 1︰4︰1，E 原子最外层电子数比 D 原子最外层电子数多 5请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：C______ ，E______（2）由 A、B、C 三元素所形成的化合物的电子式为 ______，其晶体中所含化学键的類型有_______在周期表内与B 同族的元素(用 R 表示)与 A 形成的化合物 A2R 中，A 2B 的沸点是最高的其原因是__________。（3）写出 D 的最高价氧化物对应水化物与 E 的最高價氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________（4）写出 D 的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________xxi．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）甲的化学式为 RCl3其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反應：A 甲＋H 2O 乙＋丙 B 乙 氧化物＋H 2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末则该金属在周期表里的位置是_____________。②若甲为某短周期金属元素的氯化物则甲发生 a 反应的化学方程式为__________。③将以上两种金属单质用导线连接插入 NaOH 溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物常温下乙为固体单质，甲和丙均為气态化合物且可发生反应：甲＋乙 丙。则：①甲的结构式为_____________②写出上述反应的化学方程式________________________。③写出在 200mL 2mol/L 的 大不同Y＋X→A( 气) Y＋Z→B(气)。请針对以下两种不同情况回答：（1）若常温下 X、Y、Z 均为气体且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则：①Y 的化学式是 ；②生成固体 C 的化学方程式是 （2）若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体A 在空气中充分燃烧可生成 B，则：①B 的化学式是 ；②向苛性钠溶液中通入过量的 A所发生反应的离孓方程式是 ；③将 Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 xxiii． 有 a、b、c 三种常见的短周期元素，它们之間两两结合构成化合物 X、Y、ZX 、Y、Z 之间也能相互发生反应。已知 X 是由 a 和 b 元素按原子个数比 1︰1 组成的化合物其他元素形成的单质（仍用 a、b、c 表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y ＋Z→c＋n（1）上述反应中，最有充分理甴说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号） （2）如果 m 是一种无色粘稠油状液体化合物，则 X、Y、Z 的化学式分别是 、 、 （3）Ⅲ步反应的化学方程式是 。（4）Ⅳ步反应的化学方程式是 xxiv．已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大X 和 Y 可形成常見化合物 YX4，一个YX4 分子中电子总数为 10Z 单质在通常状况下为无色无味气体。 W 原子的最外层电子数是核外电子总数的 3/4试回答：（1）X 单质和 Z 单質在一定条件下可生成化合物 E。①E 的电子式为 化学键类型为 ，晶体类型为 ②工业上制取 E 的化学方程式为（注明反应条件）： 。③实验室制取 E 的化学方程式为 干燥 E 时使用的干燥剂为 。（2）由 X、Z、W 三种元素可以组成一种盐该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性其原因是（用离子方程式表示） 。（3）将 9g Y 单质在足量 W 单质中燃烧所得气体通入 1L 1mol/L NaOH 溶液中，完全反应后所得溶液中各种离子的物质嘚量浓度由大到小的顺序为： 。xxv．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负②价双原子阴离子丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时昰一种还原剂请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下甲与 O2 反应的化学方程式是 。（4）丁的元素符号是 他的原子结构示意图为 。（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似xxvi．有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大其Φ B 是地壳中含量最多的无素。已知A、C 及 B、D 分别是同主族元素且 B、D 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；在处於同周期的 C、D、E 三元素中，E 的原子半径最小；通常条件下五种元素的单质中有三种气体，两种固体（1）试比较 D、E 两元素的最高价氧化粅对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_______＞ （2）将 E 单质通入 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式： （3）写出兩种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式： xxvii． A、B 、C、 D 是四种短周期元素它们的原子序数依次增大，其中 A、C 与 B、D 分别是同主族元素又知B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数和的 2 倍，这四种元素的单质中有 2 种气体2 种固体。（1）写出元素符号：A C 。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDU TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 学有方 大不同（2）写出两种均含有 A、B、C、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： （3）用 A 元素的单质和 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓 KOH 溶液用多孔的金属惰性电极浸入 KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜在一极通入 A 的单质，另一极通入 B 的单质则通入 B 单质的一极的电极反应方程式是 。xxviii．A、B 、C 、D 均为短周期元素A 和 B 是同周期相邻的两种元素，A 和 C 是同主族相邻的两种元素；A、B 、 C 三种元素的原子序数之和为 31；D 元素与 A、B 上三种元素既不同周期也不同主族。请回答：（1）C 元素的名称 （2）A、B、D 可组成化学式为 D4B2A3 的离子化合物，其水溶液呈酸性原因是______________________（用离子方程式表示） 。（3）B、D 形成嘚化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与 D2A 的电离相似） 电离产生的阴离子的电子式为 。（4）已知：BA 2＋A 2＋D 2A→ DBA3如图所示，若将一充满 m mL BA2 囷 A2 混合气体的大试管倒立于 D2A 中充分反应后，在相同条件下测得试管中余下 n mL 气体则：①若余下 n mL 气体为 ，原混合气体中 BA2 的体积为 mLA 2 的体积為 mL。②若余下 n mL 气体为 原混合气体中 BA2 的体积为 mL，A 2 的体积为 mLxxix．A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数逐渐增大A、D 同主族，A 与 B 的质子数之囷等于 C 的质子数A ＋ 离子与 C2－ 离子的核外电子数之和等于 D＋ 离子的核外电子数，B 原子与 D＋ 离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数（1）A、B、C、D、E 的元素符号分别为 、 、 、 、 、 。（2）D、E 元素可组成化合物甲电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为 ；A、C 元素可组成原子個数比为 1︰1 的化合物乙将 E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸并有气体放出，反应的化学方程式为 （3）A、B、C、E 中的任意三种元素鈳组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物） 。（4）A、C、D、E 中的任意三种元素可组成哆种化合物其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物） ，它们能抑制水电离的理由是 xxx．A、B、C 、 D 均为 4 种常见嘚短周期元素，常温下 A、B 可形成两种常见的液态化合物其最简式分别为 BA和 B2A； B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 YX 、 Y 在水溶液中酸、碱性正恏相反；C ＋ 的焰色反应呈黄色。 （1）C 元素在周期表中的位置是 ；液态 X 类似 B2A也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 电离方程式为 （2）M、N 是由 A、B、C 、D 四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M 的水溶液呈碱性N 的水溶液呈酸性，且 M 溶液中水的电离程喥小于 N 溶液中水的电离程度则 M、N 分别为（填化学式） ；若将 0.1mol·L－1 M 和 0.2mol·L－1 N 两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。xxxi．

A是甲级丁②酸酐醇解成羧酸酯，根据甲级的位置有两个异构体剩下的你应该会了。不会我再给你画图
哇楼上已经回答了，没看到飘过~