没法画出来啊.我不太会画,就是下面的图片和NaOH反应-COOH中的H被Na所取代

这个反应是强碱制弱碱,属于复分解反应中的一种.它的反应原理是：NaOH在其水溶液中完全电离,NH4OH是弱碱,它的电离是极小部分的.这个符合复分解反应发生的条件.具体化学方程式如下：NH4NO3+NaOH=NH4OH+NaNO3NH4NO3+NaOH（加热）=NH3↑+H2O+NaNO3

向胶体中加入盐时,其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出.这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）.按你的问法就是,该混合物是胶体,在盐的作用下聚沉了.但是,我认为,还有另一种解释就是,加入食盐后,食盐中的钠离子溶入混合物,降低了高级脂肪酸

钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.） 盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.） 再说硫酸盐,不溶有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.） 其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾

属于类盐,即不是由酸碱中和后得到的生成物,但也具有盐的水解等性质的一类化合物. 再问： 其他人都说不是盐啊再问： 他们讲的有道理啊 再答： 我回答的意思是：不是盐，是类盐！再问： 有区别么？ 再答： 呵呵，河马是马吗？

用盐酸提取烟碱是因为酸碱可以反应生成盐.提取烟碱要用氢氧化钠,是为了提高烟碱的转化率,利用强碱制弱碱的原理.

1、钠与碱本身不反应,所以在碱溶液里是钠与水反应.2、在和NaOH不反应的盐中(如硫酸钾),钠只和水反应.3、在可以和NaOH反应的盐中(如硫酸铜),钠先与水反应,然后NaOH再和盐反应,不过一般是合起来写,

取样制成溶液滴加NaOH溶液出现沉淀的是锌盐

（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否．因为引入新的杂质离子NO3-（2）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3．向滤液中加入适量的稀盐酸

（1）不能改用硝酸钡溶液，因为硝酸根会进入溶液中．故填：否．因为引入新的杂质离子NO3-．（2）判断BaCl2过量的方法是：取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．因为碳酸根能和钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀．故填：除

（1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解．故填：加快粗盐的溶解．（2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质．故填：不能，因为会引入硝酸根离子．（3）氯化钡和硫酸镁反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．故填：BaCl2+MgSO4═BaSO

（1）粗盐提纯时，第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+M右Cl2=M右（OH）2↓+2NaCl，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，导致提纯时的成本太高，故答案为：2NaOH+M右Cl2=M右（OH）2↓+2NaCl；NaOH价

当此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以当作缓冲溶液来处理,由于水电离出的氢离子十分少,且处于酸性条件,所以直接用最简式计算得pKa=3.85.H+浓度=根号（Ka【HA】）=0.13mol/L