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可能用到的相对原子质量： H 1
Ba 137 第I卷（选择题
共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1
浙江省杭州市学军中学高一上学期期末化学试卷
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.有人预言：H2是21世纪最理想的能源，下列说法不正确的是（）A.生产H2的原料来源广泛B.H2易液化，携带方便C.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热
一、选择题(本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分)1.下列离子方程式书写正确的是-----------------------------------------（）A.Fe跟稀HCl反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2B.CaCO3跟稀硝酸反应CO32-+2H+=CO2
第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题均有一个正确选项，每小题2分，共60分）1．下列名词中，不属于物理量的名词是A．长度B．质量C．摩尔D．物质的量2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、下列物质属于化合物的是（）A、漂白粉B、铝热剂C、生铁D、四氧化三铁2、据报道，可能成为一种新能源，下列关于的说法中：①原子核中
一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（）A．③⑤⑥B．⑤
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是A．酸性氧化物在常
第I卷（选择题，共50分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．未来人类最理想的燃料是()（A）无烟煤（B）液化石油气（C）天然气（D）氢气2．下列反应属于氧化还原反应的是（）
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是()A．136B．50C．86D．2222．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案。）1.下列有关电子运动的说法中，错误的是A、电子不停地作高速运动B、电子在核外是分层排布的C、不同的电子形成不同的电子层D、离原子核近
一、单项选择题（每题只有1个正确答案）1．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是A．W2W1W3B．W2=W1W3C．W1=W2=W3D．W3W2W1下载地址：http://files.edu
一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共40分）1、九十年代国际上提出绿色化学提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（）A、治理污染点B、杜绝污染源C、处理废
一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．金属钠着火时，能用来灭火的是A．水B．干砂C．煤油D．湿抹布2．下列各组中，互为同位素的是A．金刚石和石墨B．纯碱和烧碱C．氧气（O2
题号1联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重。我国政府已启动了酱油补铁工程。这里的铁是指A.氧化铁B.四氧化三铁C.铁单质D.铁元素题号2下列物质中，
3．下列微粒的关系中，属于同位素的是（）A、金刚石、石墨B、H2、H2C、、D、、4．放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是（）A、125B、72C、53D、19下载地址：http://files.eduu.com/down.php?id=2
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．根据粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（）A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊2．Na和Na+含有相同的（）A、质子数B、电子数C、
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．根据粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（）A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊2．Na和Na+含有相同的（）A、质子数B、电子数C、
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是A．小苏打一Na2CO310H2OB．生石膏一CaSO42H2OC．石英－SiO2D．重晶石一BaSO4下载地址：http://files.eduu.com/down
高考关键词高中化学 | 记住这三步，选择题再也不用靠蒙了！
三长一短选最短，三短一长选最长,
整齐一致选B项，参差不齐选C项。
相信很多同学对这段话都很熟悉吧。不会做的时候，就只能靠蒙了，今天我就悄悄的告诉你，记住这三步，帮你选择题拿满分！！！
题型一 考查氧化还原反应的规律
对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2 ＜NO ＜SO2 ＜Br-＜Fe2＋＜Cu ＜I－＜H2＜Fe。
步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
(2)常见离子还原性：I－＞ Fe2＋＞Br－
步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）
题型二考查氧化还原反应的本质
物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确。
题型三 考查离子方程式的书写
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
步骤一：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。
步骤二：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。
步骤三：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
题型四考查离子共存的正误判断
步骤一：认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。
步骤二：挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。
步骤三：根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。
题型五考查对热化学方程式相关概念的理解
步骤1：根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。
①中和反应的实质是H＋和OH—反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。
②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为57.3 KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3 KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。
步骤2：根据燃烧热定义判断。在101 KPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
①燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
步骤3：不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。
题型六考查阿伏加德罗常数的正误判断题
步骤1：熟悉常见物质分子结构中的化学键数：
(1)1molH2、O2、P4分别含有1mol H－H键、1mol O=O键、6mol P－P键；
(2)1molH2O中含有2mol O－H键；1mol NH3含有3mol N－H键 ；1mol CH4含有4mol C－H键；1mol SiO2含有4mol Si －O键。
步骤2：弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等；弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。
步骤3：几类常考反应电子转移数目的求算：
(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合价为－1价，KClO3中Cl的化合价为＋5价，它们发生归中反应生成Cl2， Cl2既是氧化产物又是还原产物。
(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl 中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol 氯气参加反应，电子转移数为NA；类似情况还有 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
题型七考查微粒子半径大小比较
步骤1：首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。
步骤2：若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子层数相同再看最外层电子数的多少。
步骤3：若电子层结构相同，则根据“阴上阳下”规律判断。
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huaxuehelaoshi
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有化学反应，先考虑化学反应。有：3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O由题意可知，恰好生成K3PO4溶液，浓度为0.05mol/L。（1）溶液中粒子浓度：c(K+)&c(PO43-)&c(OH-)&c(HPO42-)&c(H2PO4-)&c(H3PO4)。A对。（2）这是考察电荷守恒表达式：c(H+)+c(K+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-）。所以B错。（3）这是考察物料守恒表达式：c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)=0.05mol/L。所以C对。（4）将质子守恒表达式乘2，得：2c(OH-)=2c(HPO42-)+4c(H2PO4-)+6c(H3PO4)+2c(H+)，再与电荷守恒表达式相加，可得：c(K+)+c(OH-)=3c(PO43-)+4c(HPO42-)+5c(H2PO4-)+6c(H3PO4)+c(H+)。所以D对。
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答案Bc(HPO42-)系数是2
c(PO43-)系数是3
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必修1、2选修：1、4、5、6每一册书都有,每道大题参合着这几本书中的内容
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