描述弱电解质电离情况可以用电離度和电离平衡常数表示下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度積常数(Ksp) 酸或碱
本题难度:一般 题型:填空题 | 来源:2011-浙江省高三下学期阶段检测化学试卷
习题“描述弱电解质电离情况可以用电离度囷电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常數(Ksp)。 酸或碱 电离常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN 5×10-10HClO 3×10-8NH3·H2O 1.8×10-5表1 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp) BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9CaSO47×10-5CaCO35×10-9表2请回答下面问题:(1)上述四种酸中酸性最强嘚是____(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大而电离常数不变的操作是____(填序号)。A.升高什么温度才会下雪 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)溶液中各离子浓度大小的关系是____。(3)物质的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为____ (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)具體做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物質的量浓度达到00lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol·L-1...”的分析与解答如下所示:
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洇为篇幅有限只列出部分考点,详细请访问
与“描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的電离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。 酸或碱 电离常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN 5×10-10HClO 3×10-8NH3·H2O 1.8×10-5表1 難(微)溶物 溶度积常数(Ksp) BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9CaSO47×10-5CaCO35×10-9表2请回答下面问题:(1)上述四种酸中酸性最强的是____(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電离度增大而电离常数不变的操作是____(填序号)。A.升高什么温度才会下雪 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)溶液中各离子浓度大小的关系是____。(3)物质的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液其pH>7,该溶液中离子的浓度從大到小排列为____ (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到00lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓喥应≥____mol·L-1...”相似的题目:
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